實驗室用稀硫酸中和50g氫氧化鈉溶液．當溶液pH=7時，測得生成的溶液的總質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.26%，試求：（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解：（1）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量：100kg×4.26%=4.26kg；
設參與反應的H2SO4的質(zhì)量為x，參與反應的NaOH的質(zhì)量為y，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80????98??? 142
y???? x???? 4.26kg
所以，98：142=x：4.26kg，80：142=y：4.26kg，
解之得：x=2.94g，y=2.4g，
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.88%；
（2）由（1）知，參與反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為2.4g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.8%．
答：（1）所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.8%．
解析分析：（1）氫氧化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉和水，屬于酸堿反應．當測得溶液pH=7時，酸堿中和，是完全反應．故反應后的溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉．根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”可以求得硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的H2SO4的質(zhì)量和參與反應的NaOH的質(zhì)量．然后根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可；
（2）根據(jù)（1）中計算出的溶質(zhì)（參與反應的NaOH的質(zhì)量）質(zhì)量和已知的溶液（50kg氫氧化鈉溶液）質(zhì)量，按照“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．