我們都知道硫酸潑臉上，那可是毀容的。所以我們?cè)谑褂?span style="white-space: normal;">濃硫酸的時(shí)候要小心了。今天我們來(lái)了解一下濃硫酸具有哪三個(gè)性質(zhì) 濃硫酸三大特性介紹？
化學(xué)這門學(xué)科可以說(shuō)是一門神奇的學(xué)科，相信大家在初中和高中的化學(xué)課上肯定都曾經(jīng)學(xué)過(guò)這些內(nèi)容。但是很多人都很好奇濃硫酸有什么性質(zhì)呢？
濃硫酸（H2SO4）具有吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性以及強(qiáng)氧化性等性質(zhì)。因?yàn)闈饬蛩崂锩嬗泻芏鄾](méi)有電離的硫酸分子，濃硫酸又叫做壞水，它是一種具有強(qiáng)腐蝕性的酸，在常壓下，沸騰的濃硫酸能夠腐蝕除了銥和釕以外任何金屬，甚至包括金和鉑在內(nèi)，它能腐蝕的金屬單質(zhì)的數(shù)量超過(guò)了王水。硫酸在較高濃度時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這也是它和稀硫酸主要的區(qū)別之一。
一. 吸水性
濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，原因H2SO4是分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。
注意：
�。�1）稀硫酸不具有吸水性。
�。�2）濃硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個(gè)相應(yīng)的重要用途——作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的、常用的干燥劑。通�？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M(jìn)行干燥的物質(zhì)：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO2、NO、O2、SO2、Cl2、HCl等。常見(jiàn)的不能用濃硫酸作干燥劑的物質(zhì)：H2S、NH3、HBr、Hl等。用濃硫酸作干燥劑對(duì)氣體進(jìn)行干燥，所用的裝置應(yīng)符合如圖所示裝置的原理。
二. 濃硫酸的脫水性
濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成（H2O）比例脫去。如濃硫酸使糖類、蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而炭化，因而濃硫酸以棉麻衣服或皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性。例如：
在蔗糖中滴入濃，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。除發(fā)生上述脫水反應(yīng)外，還發(fā)生如下反應(yīng)：
同時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和脫水性。
注意：
�。�1）濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的比例脫去，脫下來(lái)的氫、氧原子結(jié)合生成H2O，并非脫去的是現(xiàn)成的水分子。
（2）對(duì)于分子中所含H、O個(gè)數(shù)為2：1的有機(jī)物，濃硫酸可使其炭化變黑。
�。�3）吸水作用和脫水作用的比較。
三. 濃硫酸的強(qiáng)氧化性
濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素引起的，加熱后氧化性更強(qiáng)。
1. 與金屬反應(yīng)
常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化，鈍化過(guò)程是化學(xué)變化，其實(shí)質(zhì)是在鐵、鋁的表面形成了致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸作用。故工業(yè)上可用鐵或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃硫酸。
加熱時(shí)，大多數(shù)金屬（金、鉑除外）都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài)。此類反應(yīng)中，由于不是H+與金屬反應(yīng)，故所發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，一般不生成氫氣，而生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。
（氧化性，酸性）
（氧化性，酸性）
2. 與非金屬反應(yīng)
熱濃硫酸能氧化除鹵素、氧氣、氮?dú)庖酝獾囊恍┓墙饘�。在反�?yīng)中，濃硫酸被還原為SO2，而非金屬一般被氧化成高價(jià)氧化物，當(dāng)氧化物溶于水時(shí)，則生成酸。
3. 與化合物反應(yīng)
H2S、Hl、HBr的還原性較強(qiáng)，均能被濃硫酸氧化。
注意：
（1）鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化生成的氧www.stephenandchristina.com化膜結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成很復(fù)雜。但在加熱條件下鐵、鋁能跟濃硫酸反應(yīng)。
�。�2）鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，絕不能認(rèn)為鈍化是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
�。�3）濃硫酸被還原時(shí)，一般生成SO2，但有時(shí)也可能被還原為S、H2S等。
�。�4）雖然H2、SO2有還原性，但不能被濃硫酸氧化。
�。�5）證明CO2和SO2的方法。
