我們都知道硫酸潑臉上，那可是毀容的。所以我們在使用濃硫酸的時候要小心了。今天我們來了解一下濃硫酸具有哪三個性質 濃硫酸三大特性介紹？
化學這門學科可以說是一門神奇的學科，相信大家在初中和高中的化學課上肯定都曾經(jīng)學過這些內容。但是很多人都很好奇濃硫酸有什么性質呢？
濃硫酸（H2SO4）具有吸水性、脫水性、強腐蝕性以及強氧化性等性質。因為濃硫酸里面有很多沒有電離的硫酸分子，濃硫酸又叫做壞水，它是一種具有強腐蝕性的酸，在常壓下，沸騰的濃硫酸能夠腐蝕除了銥和釕以外任何金屬，甚至包括金和鉑在內，它能腐蝕的金屬單質的數(shù)量超過了王水。硫酸在較高濃度時具有強氧化性，這也是它和稀硫酸主要的區(qū)別之一。
一. 吸水性
濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等）的性能，原因H2SO4是分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。
注意：
�。�1）稀硫酸不具有吸水性。
（2）濃硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個相應的重要用途——作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的、常用的干燥劑。通�？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M行干燥的物質：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO2、NO、O2、SO2、Cl2、HCl等。常見的不能用濃硫酸作干燥劑的物質：H2S、NH3、HBr、Hl等。用濃硫酸作干燥劑對氣體進行干燥，所用的裝置應符合如圖所示裝置的原理。
二. 濃硫酸的脫水性
濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成（H2O）比例脫去。如濃硫酸使糖類、蛋白質等有機物脫水而炭化，因而濃硫酸以棉麻衣服或皮膚有很強的腐蝕性。例如：
在蔗糖中滴入濃，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。除發(fā)生上述脫水反應外，還發(fā)生如下反應：
同時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和脫水性。
注意：
�。�1）濃硫酸將有機物中的氫、氧原子按2：1的比例脫去，脫下來的氫、氧原子結合生成H2O，并非脫去的是現(xiàn)成的水分子。
�。�2）對于分子中所含H、O個數(shù)為2：1的有機物，濃硫酸可使其炭化變黑。
�。�3）吸水作用和脫水作用的比較。
三. 濃硫酸的強氧化性
濃硫酸是一種強氧化性酸，它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價的硫元素引起的，加熱后氧化性更強。
1. 與金屬反應
常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化，鈍化過程是化學變化，其實質是在鐵、鋁的表面形成了致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸作用。故工業(yè)上可用鐵或鋁制容器貯存、運輸濃硫酸。
加熱時，大多數(shù)金屬（金、鉑除外）都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài)。此類反應中，由于不是H+與金屬反應，故所發(fā)生的反應不是置換反應，一般不生成氫氣，而生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。
（氧化性，酸性）
（氧化性，酸性）
2. 與非金屬反應
熱濃硫酸能氧化除鹵素、氧氣、氮氣以外的一些非金屬。在反應中，濃硫酸被還原為SO2，而非金屬一般被氧化成高價氧化物，當氧化物溶于水時，則生成酸。
3. 與化合物反應
H2S、Hl、HBr的還原性較強，均能被濃硫酸氧化。
注意：
（1）鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化生成的氧stephenandchristina.com化膜結構，結構組成很復雜。但在加熱條件下鐵、鋁能跟濃硫酸反應。
（2）鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，絕不能認為鈍化是不發(fā)生化學反應。
�。�3）濃硫酸被還原時，一般生成SO2，但有時也可能被還原為S、H2S等。
�。�4）雖然H2、SO2有還原性，但不能被濃硫酸氧化。
（5）證明CO2和SO2的方法。
