一、干燥劑類型
干燥劑能除去潮濕物質(zhì)中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化學(xué)原理兩類。一類是通過(guò)物理方式將水分子吸附在自身的結(jié)構(gòu)，它們內(nèi)部通常為極細(xì)的毛孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這些毛細(xì)孔能夠吸收水分，并通過(guò)其物理吸引力將水分保留住。常見(jiàn)的物理干燥劑有硅膠（成分為mSiO2·nH2O）與分子篩（成分為活性氧化鋁等）。另一類是吸收水分子產(chǎn)生新物質(zhì)，如水合物或其他化合物。與水可以生成水合物的有硫酸、無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸銅、無(wú)水硫酸鈉、無(wú)水硫酸鎂和無(wú)水氯化鎂等；與水反應(yīng)后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化鈣、金屬鈉、金屬鎂等。如果根據(jù)干燥劑的酸堿性來(lái)分，可以分為三類：一類為酸性干燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；一類為堿性干燥劑，有固體燒堿、生石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；還有一類是中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂等。
二、干燥劑選擇原則
選擇干燥劑時(shí)首先應(yīng)考慮干燥劑和被干燥物是否會(huì)反應(yīng)。酸性干燥劑不能干燥堿性物質(zhì)，比如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠不能干燥氨。堿性干燥劑不能干燥酸性物質(zhì)，比如堿石灰等不能干燥HCl等酸性氣體。有些中性干燥劑能和被干燥物反應(yīng)，如無(wú)水CaCl2不能用于干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成一些加合物 CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。濃硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體，因?yàn)闀?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S+H2SO42H2O+SO2+S↓ 。除此之外，還要考慮吸水能力、干燥的速率、價(jià)格高低、能否再生、是否安全環(huán)保等因素。
三、常用干燥劑的特點(diǎn)和適用范圍
1.濃硫酸濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，對(duì)許多有機(jī)化合物有腐蝕性，因此常用于干燥無(wú)機(jī)物，除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。硫酸是液體干燥劑，一般裝在洗氣瓶中（氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出），而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。
2.無(wú)水氯化鈣價(jià)格便宜，吸水能力較強(qiáng)，干燥速度較快，對(duì)固體、液體和氣體的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子結(jié)晶水的氯化鈣CaCl2·2H2O，潮解吸水后成為含六分子結(jié)晶水的氯化鈣CaCl2·6H2O。加熱至30 ℃時(shí)成CaCl2·4H2O，至200 ℃又恢復(fù)為CaCl2·2H2O，氯化鈣能水解成Ca（OH）2 或Ca（OH）Cl ，不宜作為酸性物質(zhì)的干燥劑。同時(shí)氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡(luò)合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2（CH3）2CO 等， 因此不能作為上述各類有機(jī)物的干燥劑，可以用氯化鈣脫水的有機(jī)物有烴類、鹵代烴類、醚類。對(duì)沸點(diǎn)較高的有機(jī)物，干燥后應(yīng)將干燥劑濾出，不可一起加熱蒸餾，以免被吸去的水分在加熱時(shí)再度放出。
3.生石灰價(jià)格便宜，來(lái)源方便，實(shí)驗(yàn)室常用它來(lái)干燥氨以及制備無(wú)水乙醇。不能用于干燥酸性物質(zhì)或酯類。與水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，對(duì)熱穩(wěn)定，在蒸餾前不必濾除 。
4.無(wú)水硫酸鎂白色粉末狀，有很強(qiáng)的干燥能力，吸水作用迅速、效率高、價(jià)廉，吸水后形成帶不同數(shù)目結(jié)晶水的硫酸鎂MgSO4·nH2O （n=1，2，4，5，6，7）。最終吸水產(chǎn)物為MgSO4·7H2O（48℃以上易分解）。由于其吸水較快，對(duì)各種有機(jī)物均不起化學(xué)反應(yīng)，常用來(lái)干燥有機(jī)試劑。對(duì)熱不穩(wěn)定，在蒸餾前須濾除。
5.五氧化二磷是所有干燥劑中干燥效力最高的。P2O5與水作用非�？�，反應(yīng)不可逆，但吸水后生成表面呈粘漿狀磷酸，操作不便，且價(jià)格較貴。一般是先用其他干燥劑如無(wú)水硫酸鎂或無(wú)水硫酸鈉除去大部分水，殘留的微量水分再用P2O5干燥。堿性物質(zhì)或有羥基的化合物不宜用五氧化二磷來(lái)脫水�？捎糜诟稍锿闊N、鹵代烴、鹵代芳烴、醚等。
6.金屬鈉金屬鈉有很強(qiáng)的吸水作用，常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最后干燥。一般先用無(wú)水氯化鈣或無(wú)水硫酸鎂干燥除去溶劑中較多量的水分，剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適用于能與堿起反應(yīng)的或易被還原的有機(jī)物的干燥。如不能用于干燥醇（制無(wú)水甲醇、無(wú)水乙醇等除外）、酸、酯、有機(jī)鹵代物、酮、醛及某些胺。含水量多的溶劑也不能用，因?yàn)殁c遇水發(fā)生爆炸，易引起危險(xiǎn)事故。
7.無(wú)水硫酸鈉白色粉末狀，吸水后形成帶10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O（30℃以上易分解）。因其吸水容量大，且為中性鹽，對(duì)酸性或堿性有機(jī)物都可適用，價(jià)格便宜，因此應(yīng)用范圍較廣。但它與水作用較慢，干燥程度不高。當(dāng)有機(jī)物中夾雜有大量水分時(shí)，常先用它來(lái)作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥劑干燥。對(duì)熱不穩(wěn)定，在蒸餾前須濾除。
8.苛性堿固體氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鉀（KOH）只適用于干燥堿性有機(jī)物如胺類等。因其堿性強(qiáng)，對(duì)某些有機(jī)物起催化反應(yīng)，而且易潮解，故應(yīng)用范圍受到限制。不能用于干燥酸類、酚類、酯、酰胺類以及醛酮。
四、食品干燥劑
食品常用的干燥劑有生石灰和硅膠。硅膠是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水二氧化硅，無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有較強(qiáng)的吸水性，但成本較高。有些食品企業(yè)為節(jié)約成本，用的是生石灰干燥劑。生石灰具有強(qiáng)堿腐蝕性，經(jīng)常發(fā)生傷害小孩或老人眼睛的事件，并且遇水發(fā)生急劇化學(xué)反應(yīng)，可瞬間釋放出大量熱量，可能發(fā)生爆炸，目前已逐漸被淘汰。