鐵是我們日常生活中最常見的金屬，日常生活中使用的工具許多都是由鐵制成。不僅如此，關于鐵的知識也是初中化學的重要內容，還是中考的考點，特別是有關鐵的計算題更是頻現于各地的中考題中，因此應引起同學們的重視。下面對與鐵有關的一些計算題進行舉例分析，希望同學們能夠從中受益。
例1：把一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）。向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應后得到0.4g不溶物；向另一份加入足量的CuCl2溶液，充分反應后得到3.6g不溶物。求原樣品中鐵粉的質量。
解析：由題意知，每份鐵粉樣品中含有0.4g雜質，3.6g不溶物為0.4g雜質和3.2g Cu的質量。
設每份鐵粉樣品中含鐵的質量為x，
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2
56 64
x 3.2
則有56∶64 = x∶3.2，解之得x = 2.8g。進而知原樣品中鐵粉的質量為2.8g×2 = 5.6g。
例2：求生產160 t含雜質2%的生鐵，所需含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量。
解析：160 t生鐵中鐵的質量為：160 t×（1-2%）=156.8 t。
設需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦石的質量為x，
Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2
160 112
x×80% 156.8
則有160∶112 = x×80%∶156.8，解之得x=280 t。
例3：將一根鐵棒放入CuSO4溶液中，反應一段時間后將鐵棒取出，洗凈并烘干后稱知鐵棒的質量比原來增加了1.6g。試計算參加反應的鐵的質量。
解析：設參加反應的鐵的質量為x，
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4，鐵棒增重
56 8
x 1.6
則有56∶8 = x∶1.6，解之得x = 11.2g。