氧化性：
是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。
還原性：
是指物質(zhì)失電子的能力，一般低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。
氧化性，還原性強(qiáng)弱的比較方法：
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性
還原性：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性
(2)根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷
①金屬活動性順序
�、诜墙饘倩顒有皂樞�
(3)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷：
當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高低來進(jìn)行判斷。
例：
三個反應(yīng)還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，氧化劑分別是高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，有反應(yīng)方程式可得，反應(yīng)條件越來越難，可得結(jié)論：氧化性KMnO4> MnO2> O2
(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷
當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。
注：不能通過氧化劑化合價降低的多少來判斷氧化性的強(qiáng)弱。
(5)根據(jù)元素周期表判斷
①同周期主族元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱（對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)），非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)（對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸減弱）；
同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)（對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸減弱），非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱（對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。
(6)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)
①兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩級：負(fù)極：金屬電子流出，正極：金屬電子流入
還原性：負(fù)極>正極
②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。
(7)根據(jù)物質(zhì)濃度的大小比較：
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（還原性）越弱。例如：氧化性HNO3(濃)>HNO3(稀)；還原性 HCl(濃)>HCl(稀)
(8)根據(jù)氧化劑、還原劑性質(zhì)的影響因素判斷
�、贉囟龋阂话銣囟雀哐趸瘎┑难趸詮�(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。
�、谒釅A性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。
知識擴(kuò)展：
一般來說，同種元素形成的物質(zhì)，元素價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。例如：氧化性 KMnO4>MnO2，但是，也不完全按這個規(guī)律，比如 HClO>HClO2>HClO3>HClO4，再有HNO2>HNO3 。這是因?yàn)椋貉趸缘膹?qiáng)弱是看物質(zhì)得失電子的難易程度，容易失電子的物質(zhì)還原性強(qiáng)，容易得電子的物質(zhì)氧化性強(qiáng)。次氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，得到鹽酸和氧氣（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得電子，則氧化性強(qiáng)。亞硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液濃縮或加熱時，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更強(qiáng)。