氧化還原反應：
有電子轉移（得失或偏移）的反應；（無電子轉移(得失或偏移)的反應為非氧化還原反應）
反應歷程：
氧化還原反應前后，元素的氧化數發(fā)生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
氧化還原反應中存在以下一般規(guī)律：
強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。
優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。
氧化還原性的強弱判定：
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定：
�。�1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。
�。�2）根據氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
�。�3）根據反應條件判斷：當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態(tài)相同，可根據反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。
電子的得失過程：
其過程用核外電子排布變化情況可表示為：
