離子共存：
所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。
因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存的離子有：
�。ㄗⅲ骸啊獭北硎灸馨l(fā)生反應(yīng)，“×”表示不能發(fā)生反應(yīng)）
因能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不共存的離子有：
離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-
Ag+CO32-、SO32-、Cl-
離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-NH4+
離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)
H+CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸
OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱堿
H+水
因能發(fā)生雙水解的離子有：
Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4+SiO32-、AlO2-
因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存的離子有：
Fe3+SCN-
Ag+、Cu2+NH3·H2O
判斷離子是否共存的幾種情況：
�。�1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
�、儆袣怏w產(chǎn)生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�、谟谐恋砩� 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；
Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
�、塾腥蹼娊赓|(zhì)生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-與H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；
NH4+與OH-不能大量共存。
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+與S2O32-不能大量共存。
�。�3）能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
�。�4）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。
主要題目要求的限定：
�。�1）酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�。�2）溶液的顏色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍(lán)）、Fe(SCN)2+（紅）、Fe(SCN)63-（血紅）。
�。�3）要求“大量共存”還是“不能大量共存”。