二氧化碳的制取和收集：
1.原理和藥品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.裝置：固液混合不加熱
（1）發(fā)生裝置
A裝置為簡(jiǎn)易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長(zhǎng)頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時(shí)應(yīng)注意，長(zhǎng)頸漏斗下端管日應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應(yīng)。
（2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：
3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。
4.檢驗(yàn)：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
5.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。
6.實(shí)驗(yàn)步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗(yàn)滿。
7.注意事項(xiàng)：反應(yīng)物不能用濃鹽酸、硫酸、因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會(huì)揮發(fā)，但會(huì)生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應(yīng)停止！
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的選擇：
實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會(huì)橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
(2)不能選用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率就越快，反之，則越慢。
各組物質(zhì)反應(yīng)情況如下表所示：
