二氧化碳的制取和收集：
1.原理和藥品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.裝置：固液混合不加熱
�。�1）發(fā)生裝置
A裝置為簡易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時應注意，長頸漏斗下端管日應伸入液面以下，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應。
�。�2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：
3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產生大量氣泡。
4.檢驗：把產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
5.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。
6.實驗步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗滿。
7.注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應停止！
實驗室制取二氧化碳的選擇：
實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行。
(2)不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數(shù)和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數(shù)越大，反應速率就越快，反之，則越慢。
各組物質反應情況如下表所示：
