分解反應

　　概念：

　　由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　特征：

　　一變多

　　表達式：

　　A = B + C

　　初中常見的分解反應：

　　按產物種類多少分類：

　　一、加熱分解的產物有兩種

　　1．分解成兩種單質

　�、艢鈶B(tài)氫化物的分解

　　碘化氫的分解2HI=H₂↑+I₂

　�、坡然y的分解

　　氯化銀的分解2AgCl=2Ag+Cl₂↑

　�、请娊�

　　電解水2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　2．分解成兩種化合物

　　⑴不穩(wěn)定鹽類的分解

　　碳酸鈣的高溫分解CaCO₃CaO+CO₂↑

　�、撇环€(wěn)定弱堿的分解

　　氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

　�、遣环€(wěn)定弱酸的分解

　　碳酸的分解H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

　　⑷含結晶水的鹽類的脫水

　　十水碳酸鈉的風化Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O

　　3．分解成一種單質和一種化合物

　�、挪惶€(wěn)定的鹽類的分解

　　氯酸鉀的催化分解2KClO₃2KCl+3O₂↑

　　⑵不穩(wěn)定酸的分解

　　次氯酸的分解2HClO=2HCl+O₂

　�、请p氧水的分解

　　受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解2H₂O₂=2H₂O+O₂

　　4．有機物的分解

　　甲烷的裂解2CH₄=C2H₂+3H₂

　　二、加熱分解的產物有三種

　　1．不穩(wěn)定鹽類的分解

　�、盘妓釟溻c受熱分解2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　　⑵亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解

　　亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

　�、卿@鹽的受熱分解

　　碳酸銨受熱分解

　　(NH₄）2CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

　　⑷高錳酸鉀受熱分解

　　2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　�、上跛猁}的受熱分解

　　硝酸銀的受熱分解2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

　　2．硝酸的分解

　　4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O

　　3．電解水溶液

　�、烹娊怙柡褪雏}水

　　2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　按反應物種類進行分類：

　　1．酸的分解反應。

　�、藕跛�=非金屬氧化物+水 如H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，H₂SO₃=SO₂↑+H₂O

　�、颇承┖跛岬姆纸獗容^特殊， 如

　　硝酸的分解： 4HNO₃（濃）=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，

　　次氯酸分解 2HClO=2HCl+O₂↑

　　磷酸脫水 4H₃PO₄（HPO₃）4+4H₂O↑ ；

　　2H₃PO₄H₄P₂O₇+H₂O↑

　　3H₃PO₄H₅P₃O₁₀+2H₂O↑

　　2．堿的分解反應：

　　活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解： 2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O， 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O， Cu(OH)₂=CuO十H₂O。

　　3．鹽的分解反應：

　　碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。

　　⑴碳酸鹽的分解：

　　碳酸鹽=金屬氧化物十CO₂↑ 如CaCO₃CaO+CO₂↑，CuCO₃CuO+CO₂↑

　　K₂CO₃、Na₂CO₃比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：

　　2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　　Ca(HCO₃）₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O

　�、葡跛猁}的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下：

　　活動性強的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽+O₂↑：

　　如　2KNO₃=2KNO₂+O₂↑。

　　處于活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物+NO₂↑+O₂↑：

　　如2Mg(NO₃）₂=2MgO+4NO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

　　不活動金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬+NO₂↑+O₂↑：

　　如　Hg(NO₃）₂=Hg+2NO₂↑+O₂↑； 2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

　�、卿@鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：

　　如（NH₄）2SO₄=2NH₃↑+H₂SO₄ ；NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O。

　　⑷其它鹽類的分解反應

　　如　2KClO₃=2KCl+3O₂↑ 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　4．氧化物的分解反應：

　　非金屬氧化物一般不容易發(fā)生分解反應 2H₂O₂=H₂↑+O₂↑

　　金屬氧化物一般分解的規(guī)律是： 金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：

　　如　2HgO=2Hg+O₂↑，2Ag₂O=4Ag+O₂↑

　　活潑的金屬氧化物，給它們熔化態(tài)通電流可使其分解：

　　如2Al₂O₃（熔化）=4Al+3O₂↑