復(fù)分解反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　(1)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，形如AB+CD==AD+CB

　　(2)特點(diǎn)：

　�、僖话阍谒�溶液里進(jìn)行，兩種化合物中的離子互換。

　�、谠�素的化合價(jià)不改變。

　　(3)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)從微觀角度看，是反應(yīng)物之間相互交換離子，陰、陽(yáng)離子重新結(jié)合生成沉淀或氣體或水。如酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:H⁺+OH^-==H²O。

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　常見的復(fù)分解反應(yīng):

　�、俪Ｒ姷挠谐恋砩�成的復(fù)分解反應(yīng)

　　Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH

　　CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

　　FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl

　　NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

　　H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

　�、诔Ｒ姷挠袣庑萆�成的復(fù)分解反應(yīng)

　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

　�、鄢Ｒ姷挠兴�生成的復(fù)分解反應(yīng)

　　NaOH+HCl==NaCl+H₂O

　　Na₂CO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

　　易錯(cuò)點(diǎn)：

　　例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H2O這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)�，根�?jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl這個(gè)反應(yīng)中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O反應(yīng)中二氧化碳的成分（C和O₂）并沒(méi)有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理，CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O和SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O之類的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。