離子符號(hào)的意義及寫法

　　離子的定義：

　　帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

　　離子的分類：

　　陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如:K⁺、NH₄⁺

　　陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如:Cl^-、SO₄^2-。

　　離子的形成(以Na⁺、Cl^-的形成為例) :

　�、兮c在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na+Cl₂2NaCl。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子(Na⁺)，每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子(Cl^-)，Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉（NaCl）

　�、趶脑�子結(jié)構(gòu)示意圖分析Na⁺，Cl^-的形成過(guò)程：

　　離子的表示方法——離子符號(hào)

　　在元素符號(hào)的右上角用“+”，“-”號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1 時(shí)，省略不謝。如Na⁺，Cl^-，Mg²⁺，O^2-。

　　原子團(tuán):

　�、儆幸恍┪镔|(zhì)如Ca(OH)₂，CaCO₃等，它們中的一些原子集團(tuán)如OH^-、CO₃^2-，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。

　�、诿�名：原子團(tuán)不能獨(dú)立穩(wěn)定地存在，它是物質(zhì) “分子”組成的一部分。

　　初中化學(xué)中的原子團(tuán)除銨根 (NH₄⁺)在化學(xué)式前面部分外，其他原子團(tuán)在化學(xué)式的后一部分一般命名“xx根”，

　　如下面畫線部分為原子團(tuán): NH4Cl(銨根)Na₂CO₃(碳酸根)K₂SO₄(硫酸根)NaOH(氫氧根)KNO₃（硝酸根)KMnO₄（高錳酸根)K₂MnO₄(錳酸根)KClO₃(氯酸根) NH₄NO₃(銨根，硝酸根)

　　其他原子團(tuán)有:SO₃^2-(亞硫酸根)、NO₂^-(亞硝酸根)，HSO₃^-(亞硫酸氫根)，H₂PO₄^-(磷酸二氫根)等。

　　關(guān)系式:

　　陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)=原子失去電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

　　陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=原子得到電子數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)