金屬單質(zhì)
1. 金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層大多少于4個(gè)電子；一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性
2. 金屬在自然界中的存在形式
�。�1）游離態(tài)：化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在
【舉例】Au Ag Pt Cu
�。�2）化合態(tài)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在
【舉例】Al Na
【說(shuō)明】少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在;而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.
非金屬單質(zhì)
1．概述
(1)位置及其原子結(jié)構(gòu) 位置：位于元素周期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。
原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合電子，顯示負(fù)化合價(jià)。
(2)單質(zhì)的晶體類型
分子晶體：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有氣體。
原子晶體：金剛石、Si、B。
(3)單質(zhì)的同素異形體
氧族、鹵族及氮沒(méi)有同素異形體。
由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨。
由同種原子組成的分子，其原子個(gè)數(shù)不同，形成不同的單質(zhì)。如O2、O3。
由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個(gè)數(shù)也不同而形成不同的單質(zhì)。如白磷和紅磷。
金屬單質(zhì)性質(zhì)：
一、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
（1）大多呈銀白色，有金屬光澤 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(18張)
【特例】Cu為紅色，Au為黃色
�。�2）常溫大多固體
【特例】Hg(水銀)是液體
（3）有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S、I2等）的反應(yīng)
（2）金屬與H2O的反應(yīng)
�。�3）與酸的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
（4）金屬與氧化物的反應(yīng)
�。�5）與鹽的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
非金屬單質(zhì)的性質(zhì)：
一、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：
1、常溫常壓下非金屬單質(zhì)的狀態(tài)
屬于分子晶體的，在同類單質(zhì)中分子量較小(范氏力較小)為氣態(tài)(F2、Cl2、O2、N2、H2)，較大的為液態(tài)(Br2)，固態(tài)(S、P、I2)。 屬于原子晶體的是固態(tài)(金剛石、硅、硼)。
2、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)
屬于分子晶體的由于分子間力較小，故熔、沸點(diǎn)較低。具有相似結(jié)構(gòu)的同類晶體中，一般是分子量越大，其熔、沸點(diǎn)較高。 屬于原子晶體的由于共價(jià)鍵的鍵能大，牢固，所以熔點(diǎn)很高，如金剛石，硬度大。
3、水溶性
氟能與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反應(yīng))，難溶于飽和食鹽水；其它單質(zhì)的水溶性都很小。
4、非金屬單質(zhì)呈固態(tài)時(shí)有熱脆性，可能透明或半透明。 比重較小，無(wú)金屬光澤((石墨例外)。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性差。
二、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1、化學(xué)惰性：稀有氣體；
強(qiáng)氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；
以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。
2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負(fù)價(jià)。
3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價(jià)鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對(duì)偏向非金屬元素，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
4、不同非金屬間通過(guò)極性鍵形成化合物，共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的非金屬。
5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物是酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則其元素的非金屬性也越強(qiáng)。
具體化學(xué)性質(zhì)是：
(1)與金屬反應(yīng) 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2→Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無(wú)氧酸鹽。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。
(2)與非金屬反應(yīng)
�、倥cH2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)易弱難，強(qiáng)穩(wěn)定。 即使在溫度 H2＋Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強(qiáng)者弱。
②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
�、叟c其它非金屬反應(yīng)
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3)與水反應(yīng)
2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置換)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤氣)
(4)與堿溶液反應(yīng)
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3
(5)與氧化性酸反應(yīng) 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(濃)→CO2＋2SO2＋2H2O
C＋4HNO3(濃)→CO2?＋4NO2＋2H2O
S＋2H2SO4(濃)→3SO2＋2H2O
S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2＋2H2O
P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO
I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10NO2＋4H2O
(6)與氧化物反應(yīng)
①與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
②與非金屬氧化物反應(yīng)
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2→2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7)與無(wú)氧化酸及無(wú)氧酸鹽反應(yīng) 按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2