氧化物

　　氧化物：

　　1.定義:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成的化合物)。

　　2.分類：

　　(1)根據(jù)組成分類：

　　金屬氧化物，如Na₂O，CuO等

　　非金屬氧化物，如CO₂，NO等

　　(2)根據(jù)性質(zhì)分類：

　　①酸性氧化物

　　能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如CO₂，SO₃等

　　②堿性氧化物

　　能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如CaO、Fe₂O₃等

　�、蹆尚匝趸�物(初中不作要求)

　　④不成鹽氧化物

　　不能直接反應(yīng)生成鹽的氧化物如CO，NO等

　　金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：

　　1.與水反應(yīng)生成堿(可溶性金屬氧化物)

　　Na₂O+H₂O==2NaOH

　　CaO+H₂O==Ca(OH)₂

　　2.與強(qiáng)酸反應(yīng)

　　CaO+2HCI==CaCl₂+H₂O

　　Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

　　Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO)₃+3H₂O

　　CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O

　　CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

　　3.與H₂、CO或C反應(yīng)

　　CuO+H₂==Cu+H₂O

　　2CuO+C==2Cu+CO₂↑

　　CuO+CO==Cu+CO₂

　　Fe₂O₃+3H₂==2Fe+3H₂O

　　2Fe₂O₃+3C==4Fe+3CO₂↑

　　Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂

　　Fe₃O₄+4H₂==3Fe+4H₂O

　　Fe₃O₄+2C==3Fe+2CO₂↑

　　Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂

　　非金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：

　　1.部分非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

　　CO₂+H₂O==H₂CO₃

　　SO₂+H₂O==H₂SO₃

　　2.與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

　　2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O

　　Ca(OH)₂+SO₂==CaSO₃↓+H₂O

　　2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O

　　易錯(cuò)點(diǎn)：

　　①酸性氧化物多數(shù)是非金屬氧化物，但也可能是金屬氧化物(如Mn₂O₇)；堿性氧化物肯定是金屬氧化物。

　　②非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但H₂O、CO、NO等不是酸性氧化物。

　　過氧化物：

　　常見的過氧化物有過氧化氫(H₂O₂)、過氧化鈉 (Na₂O₂)。

　　過氧化氫俗稱雙氧水，在催化劑的催化作用下能分解生成水和氧氣，常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。過氧化氫具有極強(qiáng)的氧化性，可用作殺菌劑，漂白劑。

　　過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂== 2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)該性質(zhì)，可將過氧化鈉用在坑道、潛艇或?qū)幹骘w船等缺氧的場所，將人們呼出的CO₂轉(zhuǎn)換成O₂，供給呼吸。