概念：
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如可用O2，H2O，MgO分別表示氧氣、水、氧化鎂的化學(xué)式。
對(duì)概念的理解：
(1)混合物不能用化學(xué)式表示，只有純凈物才能用化學(xué)式表示。
(2)每一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，但一個(gè)化學(xué)式有可能用來(lái)表示不同的物質(zhì)。如氧氣的化學(xué)式是O2，沒(méi)有別的式子再能表示氧氣；P既是紅磷的化學(xué)式，也是白磷的化學(xué)式。
(3)純凈物的化學(xué)式不能臆造，化學(xué)式可通過(guò)以下途徑確定：
�、倏茖W(xué)家通過(guò)進(jìn)行精確的定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定純凈物中各元素的質(zhì)量比，再經(jīng)計(jì)算得出。
�、谝呀�(jīng)確定存在的物質(zhì)可根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出。
書(shū)寫(xiě)規(guī)則：
1.單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：
首先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫(xiě)出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。
2.化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：
首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫(xiě)在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。
化學(xué)式的讀法：
一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要指出一個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如“P2O5”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸銅，還有的要讀“氫氧化某”，如“NaOH”叫氫氧化鈉�！皻溲趸场笔菈A類(lèi)物質(zhì)，電離出來(lái)的負(fù)電荷只有氫氧根離子。
化學(xué)式的意義：
�。�1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)
�。�2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以Cu為例)
宏觀：
表示該物質(zhì)：銅
表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅由銅元素組成
微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子—一個(gè)銅原子。
化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系：
�。�1）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)
�、僖阎镔|(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定元素的化合價(jià)。
標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：
列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4
②根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如判斷化學(xué)式KCO3是否正確
標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)
計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以給出的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的為K2CO3。
③根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算原子團(tuán)中某元素的化合價(jià)，如計(jì)算NH4+中氮元素的化合價(jià)和H2PO4-(磷酸二氫根)中磷元素的化合價(jià)。
由于NH4+帶一個(gè)單位的正電荷，不是電中性的，因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為多，而是等于+1. 設(shè)氮元素的化合價(jià)為x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在NH4+中，氮元素的化合價(jià)為-3. 同理H2PO4-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷、不是電中性的、因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零，而是-1.
設(shè)磷元素的化合價(jià)為y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合價(jià)為+5.
�、芨鶕�(jù)化合價(jià)原則，確定物質(zhì)按化合價(jià)的排序。如H2S，S，SO2，H2PO4四種物質(zhì)中均含有硫元素，并且硫元素的化合價(jià)在四種物質(zhì)中分別為：-2，0， +4，+6，故這四種物質(zhì)是按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的。
�。�2）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則，已知元素的化合價(jià)可以推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式，主要方法有兩種：
①最小公倍數(shù)法
�、诮徊娣�
確定化學(xué)式的幾種方法:
1. 根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定化學(xué)式
例1：若A元素的化合價(jià)為+m，B元素的化合價(jià)為-n，已知m與n都為質(zhì)數(shù)，求A，B兩元素化合后的物質(zhì)的化學(xué)式。
解析：由題意知正、負(fù)化合價(jià)的最小公倍數(shù)為m ·n，A的原子個(gè)數(shù)為(m·n)/m=n，B的原子個(gè)數(shù)為 (m·n)/n=m
答案：所求化學(xué)式為AnBm.
2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式
例2：根據(jù)反應(yīng)方程式2XY+Y2==2Z，確定Z 的化學(xué)式
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)前有兩個(gè)X原子，四個(gè)Y原子，則兩個(gè)Z分子含有兩個(gè)X原子和四個(gè)Y原子。
答案：z的化學(xué)式為XY2
3. 利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式
例3：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，求X、Y兩元素所形成的化合物的化學(xué)式。
解析：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，X原子易得1個(gè)電子，Y原子易失2個(gè)電子，根據(jù)電子得失相等可求化合物的化學(xué)式為YX2
4.利用元素質(zhì)量比確定化學(xué)式:
例4：有一氮的氧化物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7: 4，求此氧化物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此氧化物的化學(xué)式為NxOy，根據(jù)xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。
答案：所求氧化物的化學(xué)式為N2O。
5. 利用化學(xué)式中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式
例5：某氮氧化合物分子中含有3個(gè)原子，23個(gè)電子，求此化合物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此化合物的化學(xué)式為NxOy，則
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
答案：所求化學(xué)式NO2。
利用化學(xué)式的變形比較元素的原子個(gè)數(shù)：
例：質(zhì)量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為?
解析：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80，二者的最小公倍數(shù)是320，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)化為分子個(gè)數(shù)SO2 為320/64=5，SO3為320/80=4，即5SO2與4SO3質(zhì)量相同，所以含氧原子的個(gè)數(shù)比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。
四、利用守恒法進(jìn)行化學(xué)式計(jì)算：
例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)構(gòu)成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比是恒定的，都是2:1，因而混合物中鈉、硫元素的質(zhì)量比(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比)也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，可建立如下關(guān)系式。
Na ——S
46 32
x 32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-46%=22%。
利用平均值法判斷混合物的組成
找出混合物中各組分的平均值(包括平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，再根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理，此平均值總是介于組成中對(duì)應(yīng)值的最大值與最小值之間，由此對(duì)混合物的組分進(jìn)行推理判斷。
例：某氣休可能由初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含C，O兩種元素，其質(zhì)量比為3:8，則該氣體可能是？
解析：由題給條件知，該氣體只含C，O兩種元素，而這兩種元素組成的氣體可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3：8，CO中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:4，O2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是0 (因C的質(zhì)量為0)。題中給出該氣體中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:8，故符合題意的氣體組成為：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。
利用關(guān)系式法解題技巧：
關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)式所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量之間的比例關(guān)系，直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。
例： 多少克(NH4）2SO4與42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素質(zhì)量相等?
設(shè)與42.4g尿素中所含氮元素質(zhì)量相等的(NH4）2SO4的質(zhì)量為x
(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2
132 60
x 42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28
化學(xué)式前和化學(xué)式中數(shù)字的含義：
�、倩瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目；
�、陔x子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的數(shù)目；
�、刍瘜W(xué)式石一下角的數(shù)字表示該粒子中對(duì)應(yīng)原子或原子團(tuán)的數(shù)目；
�、茈x子符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。
