定義：
化學(xué)上是指在溶液中電離時(shí)陽離子完全是氫離子的化合物。
酸的通性：
�。�1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
�。�2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
�。�3）跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
�。�5）跟可溶性堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
常見酸的性質(zhì)：
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。
工業(yè)濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形
成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
(2)硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
�、傥裕� 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
②脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?/p>
�、蹚�(qiáng)氧化性：
在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。
濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。
(3)硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。
濃H2SO4為什么能做干燥劑：
因?yàn)闈釮2SO4有強(qiáng)烈的吸水性，當(dāng)它遇到水分子后，能強(qiáng)烈地和水分子結(jié)合，生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定，不易分解，所以濃H2SO4是一種很好的干燥劑，能吸收多種氣體中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2，SO2，H2，O2可用濃H2SO4干燥，但堿性氣體如:NH3不能用濃H2SO4來干燥。
為什么濃H2SO4能用鐵槽來運(yùn)輸：
當(dāng)鐵在常溫下和濃H2SO4接觸時(shí)，它的表面能生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止?jié)釮2SO4；對(duì)鐵的進(jìn)一步腐蝕，這種現(xiàn)象叫鈍化。
活潑金屬能置換出濃H2SO4中的氫嗎？
稀H2SO4具有酸的通性，活潑金屬能置換出酸中的氫。而濃H2SO4和稀H2SO4的性質(zhì)不同，活潑金屬與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，不能生成氫氣，只能生成水和其他物質(zhì)，因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性。
敞口放置的濃硫酸.濃鹽酸.濃硝酸的變化：
胃酸：
在人的胃液里，HCl的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁細(xì)胞分泌的。它具有以下功能:
(1)促進(jìn)胃蛋白酶的催化作用，使蛋白質(zhì)在人體內(nèi)容易被消化，吸收;(2)使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解;(3)殺菌。
酸的分類和命名
1.酸根據(jù)組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無氧酸。如:鹽酸(HCl)屬于無氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)屬于含氧酸。
2.酸還可以根據(jù)每個(gè)酸分子電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子鹽酸、硝酸溶于水時(shí)能電離出一個(gè)H+，屬于一元酸;每分子硫酸溶于水時(shí)能電離出兩個(gè)H+，屬于二元酸。
3.無氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如:HCl讀作氫氯酸(鹽酸是其俗名)，H2S讀作氫硫酸。
4.含氧酸命名時(shí)一般去掉氫、氧兩種元素，讀作 “某”酸。如:H2SO4命名時(shí)去掉氫、氧兩種元素，讀作硫酸，H3PO4讀作磷酸。若同一種元素有可變價(jià)態(tài)，一般低價(jià)叫“亞某酸”。如:H2SO3讀作亞硫酸，HNO2讀作亞硝酸。