海水“制堿”的原理和過程

　　氨堿法——索爾維制堿法：

　　本法以食鹽和石灰石為原料,以氨氣為媒介來生產(chǎn)純堿，生產(chǎn)能力大，產(chǎn)品質(zhì)量好，純度高(純堿即由此得名)。

　　侯氏制堿法:

　　聯(lián)合制堿法是我國化學(xué)家侯德榜先生于四十年代研究成功的制堿新工藝,又稱"侯氏制堿法".與氨堿法相比,聯(lián)合制堿法工藝進(jìn)步了很多.此法保持了氨堿法的優(yōu)點,消除了它的缺點.一方面使食鹽的利用率提高到96%;另一方面生產(chǎn)出的NH₄Cl可做氮肥,是一種制堿和制氨相結(jié)合的聯(lián)合生產(chǎn)方法.

　　氨堿法——索爾維制堿法:

　　(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃��；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓

　　2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

　　(2)過程：將飽和的食鹽溶液在冷卻時用氨飽和后在加壓下通入CO₂(由CaCO₃分解而來)，由于NaHCO₃溶解度較小而析出,將析出的NaHCO₃晶體煅燒,即可制得碳酸鈉。母液中的氯化銨加消石灰回收氨，以便循環(huán)利用。制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。因為氨氣的溶解度大，若先通二氧化碳，則有大部分沒有溶解到海水中。

　　侯氏制堿法：

　　第一步是：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨。

　　第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它

　　的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，

　　在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。

　　反應(yīng)方程式：

　�。�1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃

　　（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓

　�。�3）2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　即：①NaCl(飽和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓

　　②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑