置換反應(yīng)

　　置換反應(yīng)：

　　單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)

　　發(fā)生置換反應(yīng)的原理：

　　必須是活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬或H+溶液

　　根據(jù)元素性質(zhì)分類：

　　1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：2Al+Fe₂O₃=高溫=Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應(yīng)。Al還可與V₂O₅、CrO₃、WO₃、MnO₂等發(fā)生置換）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

　　2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂ ；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Mg+CO₂=點燃=2MgO+C；3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe₃O₄+4H₂

　　3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：H₂+CuO=Δ=Cu+H₂O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑

　　4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ；2C+SiO₂=Si+2CO↑ ；

C+H₂O=高溫=CO+H₂ ；2H₂+SiCl₄=Si+4HCl ；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl

　　置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

　　置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。