阿伏加德羅常數(shù)

　　阿佛加德羅常數(shù)：

　　1mol粒子集體所含離子數(shù)與0.012kg碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10²³。

　　把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

　　符號：NA，通常用6.02×10²³mol^-1表示

　　阿佛加德羅常數(shù)的單位：

　　阿佛加德羅常數(shù)是有單位的量，其單位是：mol^-1，需特別注意。

　　阿佛加德羅常數(shù)的正誤判斷：

　　關于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意題目中的關鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點如下：

　　1．考查“標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應用

　　(1)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H₂O、SO₃、戊烷、CHCl₃、CCl₄、苯、乙醇等，體積為22.4L時，其分子數(shù)不等于N_A。

　　(2)注意給出氣體體積是否在標準狀況下：如11.2LH2的分子數(shù)未必是0.5N_A。

　　(3)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。

　　2．考查物質(zhì)的組成

　　(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl、—OH等。

　　(2)某些物質(zhì)的陰陽離子個數(shù)比：如NaHSO₄晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，Na₂CO₃晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2。

　　(3)物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目：如H₂O₂、CnH_2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。

　　(4)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO₂和N₂O₄，乙烯和丙烯等。

　　3．考察氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

　　如：Na₂O₂、NO₂與H₂O的反應；Cl₂與H₂O、NaOH溶液、Cu或Fe的反應；電解AgNO₃溶液、NaCl溶液等。

　　4.考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解

　　如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸鈉溶液中的CH₃COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1N_A；1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)<0.1mol/L，但含氮原子總數(shù)仍為0.2N_A；1molFeCl₃水解生成Fe(OH)₃膠粒的數(shù)目遠遠小于N_A。

　　5.考查一些特殊的反應

　　如， 1molN₂與3H₂反應實際生產(chǎn)中得不到2molNH₃，因是可逆反應；標準狀況下2.24LO₂和2.24LNO混合后，由于發(fā)生：2NO+O₂==2NO₂和兩個反應，使2.24L<V<3.36L。

　　有關NA的問題中常見的幾種特殊情況：

　　有關NA的問題分析中易忽視如下問題而導致錯誤：

　　（1）碳原子超過4個的烴類物質(zhì)、標準狀況下的SO₃等均不是氣體，不能使用“22.4L/mol”來討論問題。

　�。�2）Na₂O₂由Na+和O₂^2-構(gòu)成，而不是由Na⁺和O^2-構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1:2而不是1:1.

　�。�3）SiO₂結(jié)構(gòu)中只有原子無分子，1molSiO₂中含有共價鍵數(shù)為4N_A