溶液的質量分數

　　溶質的質量分數：

　　溶液質量分數=

　　用溶解度表示：

　　有關溶液的計算：

　　物質的量濃度與質量分數(質量百分比濃度)的比較:

　　物質的量濃度與質量分數之間的轉化關系：

　�。�1）基本公式：

　　，c為溶質的物質的量的濃度，單位mol·L^-1，ρ為溶液密度，單位為g·cm^-3，ω為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol^-1。

　�。�2）公式的推導（按溶液體積為V升推導）

　　溶質的質量分數：

　　溶質的質量分數又叫溶液的質量百分比濃度。一般來說，（對大多數溶液）物質的量濃度越大，溶液的密度越大，質量百分比濃度也越大。但是，對于氨水、酒精溶液，物質的量濃度越大，密度越小。

　　溶液的混合定律：

　　溶質相同、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合：

　�、诺润w積混合

　　當溶液的密度大于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉等多數溶液）等體積混合后，質量分數；

　　當溶液的密度小于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質量分數。

　　⑵等質量混合

　　兩溶液等質量混合時，（無論ρ>1g/mL還是ρ<1g/mL），則混合后溶液中溶質的質量分數