溶液：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，分散質(zhì)粒子的直徑d<10-9m
電中性原理：
溶液對(duì)外是不顯電性的，所以，在電解質(zhì)的溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。
溶液的稀釋定律：
稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變： ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
容量瓶的使用：
1．容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。
具體操作如下：
(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
(3)四個(gè)“不能”
�、俨荒軐⒐腆w或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
�、诓荒茏鳛榉磻�(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。
�、廴萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
�、苤荒芘渲迫萘科可弦�(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。
2. 誤差分析
分析依據(jù)
，以配置NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：
特別提醒：
(1)定容、搖勻后液面下降也不要補(bǔ)加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。
(2)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響。
�、傺鲆暱潭染�(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。
為減小誤差務(wù)必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處的次序，做到“三點(diǎn)一線”。
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置：
1．主要儀器 (1)托盤天平：可精確至0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在左盤，砝碼放在右盤。
(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。
2．配制過程
配制過程如下：
以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液為例：
(1)所需容量瓶規(guī)格：500mL容量瓶。
(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末29.3g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：攪拌加速溶解。
(4)移液
�、僖埔呵靶枰獙⑷芤豪鋮s至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為：引流。
�、垡埔簳r(shí)需要進(jìn)行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(5)定容
�、佼�(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
�、诙ㄈ輹r(shí)要平視刻度線，直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。
(6)搖勻，轉(zhuǎn)入試劑瓶保存
假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響。
①定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
�、谝埔簳r(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
�、鄱ㄈ莺螅瑢⑷萘科空袷帗u勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)水至刻度線：偏低。
溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”：
