無機(jī)推斷

　　無機(jī)推斷的解題題眼：

　　1.題眼一：

　　常見氣體單質(zhì)氣體：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黃綠色）、F₂（淡黃綠色）

　　氣態(tài)氫化物：NH₃（無色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，遇到HCl形成白煙）

　　HCl（無色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙）

　　H₂S（無色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑）

　　非金屬氣態(tài)氧化物：CO、CO₂（直線型非極性分子）、NO（遇到空氣變紅棕色）、NO₂（紅棕色，加壓、降溫會(huì)轉(zhuǎn)變成無色N₂O₄）、SO₂（無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色） [固態(tài)氧化物]：SO₃（無色晶體、易揮發(fā)）、P₂O₅（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點(diǎn)固體，但溶于氫氟酸和強(qiáng)堿溶液）

　　氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）氣態(tài)醛：甲醛（HCHO）

　　2.題眼二：

　　氣體溶解性歸納難溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；

　　微溶于水的：O₂、C₂H₂；

　　能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；

　　極易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。

　　3.題眼三：

　　常見液態(tài)物質(zhì)無機(jī)物：液溴Br₂、水（H2O）、過氧化氫（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）

　　有機(jī)物：一般5個(gè)碳原子以上的低級(jí)烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級(jí)鹵代烴；低級(jí)醇；除甲醛之外的低級(jí)醛；低級(jí)羧酸；低級(jí)酯。

　　4.題眼四：

　　常見物質(zhì)的顏色

　�、偌t色：Fe(SCN)₃（紅色溶液）； Cu₂O（紅色固體）；Fe₂O₃（紅棕色固體）； 液溴（深紅棕色）；Fe(OH)₃（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO₂（紅棕色）

　�、谧仙�：Fe³⁺與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；I₂（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO₄固體（紫黑色）；MnO^4-（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I₂蒸氣、I₂在非極性溶劑中（紫色）

　�、鄢壬�：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）

　�、茳S色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）； FeS₂（黃色固體）；Na₂O₂（淡黃色固體）；S（黃色固體）；I₂的水溶液（黃色）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黃色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO₂）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；

　　⑤綠色：Cu₂(OH)₂CO₃（綠色固體）；Fe²⁺的水溶液（淺綠色）；FeSO₄?7H₂O（綠礬）；Cl₂、氯水（黃綠色）；F₂（淡黃綠色）； CuCl₂的濃溶液（藍(lán)綠色）；

　　⑥棕色：FeCl₃固體（棕黃色）；CuCl₂固體（棕色）

　�、咚{(lán)色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（藍(lán)色）；淀粉遇I₂變藍(lán)色； Cu(OH)₂溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）；

　�、嗪谏�：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。

　�、岚咨�：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)₂沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

　　5.題眼五：

　　根據(jù)框圖中同一元素化合價(jià)的變化為主線，即A→B→C→……型歸納

　　6.題眼六：

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式

　　(1)根據(jù)置換反應(yīng)“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+新的化合物” 進(jìn)行推理

　�、褰饘僦脫Q金屬

　　鋁熱反應(yīng)：需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe

　�、�.金屬置換非金屬

　　①金屬與水反應(yīng)置換出H₂  2Na+2H₂O==2Na++2OH^-+H₂↑ （非�；顫姷慕饘僭诔�溫下與H₂O反應(yīng)） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

　　②金屬與非氧化性酸(或氧化物)反應(yīng) 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C

　�、�.非金屬置換非金屬

　　①非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空氣中不完全燃燒） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)）

　�、诜墙饘賳钨|(zhì)作還原劑的如：C+H₂OCO+H₂ （工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)） Si+4HF==SiF₄(易揮發(fā))+2H₂↑

　　㈣.非金屬置換金屬

　　如：2CuO+C2Cu+CO₂↑

　�、俑鶕�(jù)反應(yīng)“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有：

　　2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

　　2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

　　2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O

　　KClO₃+6HCl(濃)KCl+3Cl₂↑+3H₂O

　　MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　�、诟鶕�(jù)反應(yīng)“一種物質(zhì)三種物質(zhì)”進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：

　　Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O

　　2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O

　�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)“化合物+單質(zhì)==化合物+化合物+……”，常見該類型的反應(yīng)有：

　　Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl

　　Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr

　　C+4HNO₃(濃)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

　　Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

　　3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　7．題眼七：

　　根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。

　　(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的

　　①雙水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-等之間的雙水解

　�、贐a(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨氣和硫酸鋇沉淀

　　(2)遇水能放出氣體的

　�、貺i、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高溫）[氫后面的金屬不跟水反應(yīng)]

　　②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂

　�、奂訅A能產(chǎn)生氣體的：Al、Si、NH₄⁺

　�、芗铀嵊谐恋砩�成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S2O₃^2-、C₆H₅O^-（常溫下）

　�、萦小半娊狻睏l件的，通常聯(lián)想到下列代表物：

　　a.電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl₂（aq）

　　b.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO₄（aq）

　　c.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）

　　d.電解熔融離子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

　　無機(jī)推斷題的突破方法：

　　解決無機(jī)框圖推斷題的一般流程是：

　　整體瀏覽、尋找突破；

　　由點(diǎn)到面、廣泛聯(lián)系；

　　大膽假設(shè)、驗(yàn)證確認(rèn)；

　　明確要求、規(guī)范解答 。

　　解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。

　　1．依據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破

　　常用的有：

　　(1)在地殼中含量最多的元素是氧；

　　(2)在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；

　　(3)組成化合物種類最多的元素是碳；

　　(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；

　　(5)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　2．依據(jù)物質(zhì)的特性突破

　　常用的有：

　　(1)使淀粉變藍(lán)的是I₂；

　　(2)能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；

　　(3)能與SiO₂反應(yīng)而能雕刻玻璃的是氫氟酸；

　　(4)能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色的是二氧化硫；

　　(5)遇SCN^-溶液變紅色的是Fe^3＋；

　　(6)在放電的條件下與氧氣化合生成NO的是氮?dú)猓?/p>

　　(7)能與水劇烈反應(yīng)生成氧氣的氣體是F₂；

　　(8)具有磁性的黑色固體是Fe₃O₄；

　　(9)紅棕色粉末是Fe₂O₃；

　　(10)黃綠色氣體是Cl₂，紅褐色沉淀是Fe(OH)₃，能與水反應(yīng)放出氣體的淡黃色粉末是Na₂O₂。

　　3．依據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破

　　常用的有：

　　(1)可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na₂O₂；

　　(2)可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；

　　(3)可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池的是晶體硅；

　　(4)用于制造光導(dǎo)纖維的是SiO₂；

　　(5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO₃、Al(OH)₃等；

　　(6)可用于制造發(fā)酵粉的是NaHCO₃；

　　(7)可用作鋇餐的是BaSO₄；

　　(8)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；

　　(9)可用作感光材料的是AgBr；

　　(10)可用作腐蝕印刷電路板的是FeCl₃溶液。

　　4．依據(jù)特殊現(xiàn)象突破

　　常用的有：

　　(1)燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰的是氫氣在氯氣中燃燒；

　　(2)灼燒時(shí)火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；

　　(3)灼燒時(shí)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的是含鉀元素的物質(zhì)；

　　(4)在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是NO；

　　(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃；

　　(6)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是NH₃；

　　(7)使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的是CO₂、SO₂；

　　(8)加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。

　　5．根據(jù)限定條件和解題經(jīng)驗(yàn)突破

　　常用的有：

　　(1)“常見金屬”往往是鐵或鋁；

　　(2)“常見氣體單質(zhì)”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；

　　(3)“常用的溶劑”往往是H₂O；

　　(4)“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H₂O；

　　(5)“能與過量HNO₃反應(yīng)”則意味著某元素有變價(jià)；

　　(6)“與濃酸反應(yīng)”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO₂等；

　　(7)“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“電解”生成兩種物質(zhì)的往往是電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣。熔融電解往往是電解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

　　無機(jī)物間的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　二、三角型轉(zhuǎn)化

　　1．鐵三角：

　　2．鋁三角：

　　3．氯三角：

　　4．硅三角：

　　三、交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　1．硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：

　　2．氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：

　　3．鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：