單質(zhì)鈉

　　鈉的基本性質(zhì)：

　　鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　鈉的物理性質(zhì)：

　　鈉單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　概括為：銀白軟輕低，熱電良導(dǎo)體。

　　鈉的化學性質(zhì)：

　　鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

　�、倥c非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

　　A. 與氧氣反應(yīng)

　　(白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因）

　　（淡黃色固體，較穩(wěn)定）

　　B. 與硫反應(yīng)

　　2Na + S ==Na₂S  (研磨時發(fā)生爆炸）

　　C. 與氯氣反應(yīng)

　�、谂c水反應(yīng)

　　③與鹽溶液反應(yīng)

　　鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應(yīng)。

　　A. 投入NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

　　B. 投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)。

　　C. 投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。2Na+2NH₄Cl==2NaCl+2NH₃↑+H₂↑

　　D. 投入CuSO₄溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。

　　2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑

　　如何正確取用鈉？

　　鈉具有很活潑的化學性質(zhì)，易與很多物質(zhì)反應(yīng)，所以在取用鈉時一定要注意，千萬不能直接用手去拿，以免手被腐蝕，實驗剩余的鈉屑，絕對不可以隨意丟棄，而應(yīng)放回到原瓶中。

　　正確做法：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。實驗中剩余的鈉必須放回原瓶。

　　鈉露置在空氣中的一系列變化:

　　Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

　　鈉的保存、制取及用途 ：

　　①保存：由于金屬鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鈉要保存在煤油中。

　�、谠趯嶒炇抑锈c塊的取用：用鑷子從試劑瓶中取出鈉塊，用濾紙吸凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。

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　　A. 工業(yè)上用Na作還原劑，用與冶煉金屬，如4Na+TiCl₄Ti+4NaCl

　　B. Na-K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

　　C. 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈。

　　焰色反應(yīng)：

　　焰色反應(yīng)是化學上用來測試某種金屬是否存在在化合物的方法。其原理是每種元素都有其特別的光譜，顯示出不同的顏色。

　　焰色反應(yīng)的操作：

　　先準備一支鉑絲，鈷藍玻璃及鹽或其溶液。

　　把鉑絲浸在濃鹽酸中以清除先前余下的物質(zhì)，再把鉑絲放在酒精燈焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。

　　用蒸餾水或去離子水或純水沖洗鉑絲。

　　用鉑絲接觸鹽或溶液，通過酒精燈焰（藍色火焰）中加熱。

　　當鈉離子存在于所測試的溶液中，用鈷藍玻璃過濾鈉離子的焰色。

　　最后將觀察焰色。鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。

　　各種元素的顏色：

　　堿金屬元素的性質(zhì)：

　　1．氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li₂O；其余的生成過氧化物(如Na₂O₂)或更復(fù)雜的氧化物(如KO₂)。

　　2．堿金屬單質(zhì)密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。

　　3．堿金屬單質(zhì)熔點都較低，只有Li的熔點高于100℃。

　　4．鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

　　5．堿金屬單質(zhì)通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。

　　6．一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。

　　7．試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金屬Na、K等除外。

　　8．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但非�；顫姷慕饘貼a、K等除外。

　　9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。