過氧化鈉

　　過氧化鈉(Na₂O₂)的基本性質(zhì)：

　　淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑

　　(1)與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

　　(2)與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂

　　(3)與HCl反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

　　過氧化鈉的特性及計算：

　　1．過氧化鈉的強氧化性

　　2．Na₂O₂與CO₂、H₂O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系

　　(1)氣體體積差的關(guān)系

　　2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　氣體體積差 ①

　　2                                1         ΔV＝1

　　2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　氣體體積差 ②

　　2                                 1        ΔV＝1

　　由此可見，若CO₂和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na₂O₂，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。

　　(2)先后順序關(guān)系

　　一定量的Na₂O₂與一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na₂O₂首先與CO₂反應(yīng)，剩余的Na₂O₂再與H₂O(g)反應(yīng)。

　　(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

　　當(dāng)Na₂O₂與CO₂或H₂O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO₂就轉(zhuǎn)移2mol電子。

　　(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系

　�、僮懔窟^氧化鈉與水、CO₂反應(yīng)的計算

　　所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。

　　氧化鈉與過氧化鈉的比較：

 　　特別提醒：

　　(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成O₂，還可以說明該反應(yīng)放熱。

　　(2)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時H₂O既不是氧化劑也不是還原劑。

　　方法技巧：Na₂O與Na₂O₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　(1)Na₂O中只含離子鍵，Na₂O₂中既含離子鍵，又含非極性鍵。

　　(2)等物質(zhì)的量的Na₂O與Na₂O₂分別于等量且足量的H₂O反應(yīng)，所得溶液的成分濃度相同