氫氧化亞鐵：
化學式為Fe(OH)2，白色固體，難溶于水，堿性較弱，可與常見酸反應；在空氣中易被氧化，白色→灰綠色→紅褐色。反應方程式如下：
氫氧化亞鐵的性質(zhì)：
氫氧化亞鐵極易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O
鐵的氫氧化物：
氫氧化亞鐵的制備：
因Fe(OH)2在空氣中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能穩(wěn)定存在，在實驗室制取Fe(OH)2時，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進行液封，以減少Fe(OH)2與O2的接觸。關于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題有兩點，一是溶液中溶解的氧必須除去，二是反應過程必須與O2隔絕。
1、操作方法：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
實驗現(xiàn)象：滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
方法的改進：可在液面上滴加苯或者油進行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】�、�.用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________
�、�.在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。
(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_________________________________________________________________。
【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，故外界O2不易進入
2、電化學制備
【典例】 由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
�、賏電極材料為_______，其電極反應式為_______________。
②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
�、垡后wc為苯，其作用是______________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是___________。
�、転榱嗽诙虝r間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做電解液 B.適當增大電源電壓 C.適當縮小兩電極間距離 D.適當降低電解液溫度
�、萑鬱改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________。
【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色