單質(zhì)銅

　　銅元素：

　　在元素周期表中的位置：銅的原子序數(shù)29，位于周期表中第四周期，第IB族。

　　(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤，紫紅色固體，密度較大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性能很好，具有很好的延展性，銅屬于重金屬、有色金屬、常見金屬，不能被磁鐵吸引。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)： 銅常見的化合價為+1價和+2價

　�、僭诩訜釛l件下，銅可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)。一般來說，遇到氧化性較弱的非金屬，銅顯較低化合價；遇到氧化性較強的非金屬，銅顯較高化合價。例如：與強氧化劑反應(yīng)（如Cl₂  Br₂等)生成+2價銅的化合物。如：

　　Cu+Cl₂CuCl₂          2Cu+O₂2CuO

　　②銅與酸反應(yīng)：銅只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：

　　③銅與鹽溶液反應(yīng)：

　　Cu+2AgClCuCl₂+2Ag

　　銅與鐵的對比：

　　從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金屬鐵的金屬活性比銅強，所以單質(zhì)Fe可以從Cu的溶液中還原出單質(zhì)來，例如：Fe+CuCl₂FeCl₂+Cu

　　即Fe的還原性強于Cu

　　銅與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)：

　　Cu+2H₂SO₄(濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　2Cu+O₂+2H₂SO₄(�。�2CuSO₄+2H₂O

　　注意：從金屬活性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是在有氧氣和加熱的條件下可以反應(yīng)

　　銅與銅的化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

　　銅的制備和精煉:

　　(1)工業(yè)煉銅法：CuO+COCu+CO₂

　　(2)濕法煉銅：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　　(3)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）：

　　2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣）

　　2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

　　2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑

　　備注：粗銅中銅的的含量為99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%-99.98%的銅，原理為用粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u²⁺，用純銅棒作陰極即可得精銅。