鋅的單質(zhì)及化合物:
①單質(zhì)鋅：
物理性質(zhì)：鋅化學(xué)符號(hào)是Zn，它的原子序數(shù)是30。鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過(guò)200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點(diǎn)高，但金屬鋅熔點(diǎn)卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因?yàn)檠趸さ淖饔谩ｄ\是第四常見(jiàn)的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
化學(xué)性質(zhì)：2Zn+O2
2ZnO Zn+X2
ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+S
ZnS
�、跉溲趸\ Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑
③氯化鋅 ZnO+2HCl
ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
�、芰蚧\ 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+
⑤鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-
鈣的單質(zhì)及化合物:
�、賳钨|(zhì)鈣：活潑金屬
�、谘趸}：俗稱生石灰，白色塊狀固體；與水反應(yīng)放出大量熱，塊狀固體變成粉末狀CaO+H2O==Ca(OH)2
③氫氧化鈣：俗稱熟石灰，常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
④碳酸鈣：俗稱石灰石，白色固體，不溶于水，常用的建筑材料，實(shí)驗(yàn)室常用其和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
銀的單質(zhì)及化合物:
�、傥锢硇再|(zhì)：銀是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)Ag，原子序數(shù)47，是一種銀白色的貴金屬。銀性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)軟富有延展性。導(dǎo)熱，導(dǎo)電率高，不易受酸堿的腐蝕
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：銀的特征氧化數(shù)為+1，其化學(xué)性質(zhì)比銅差，常溫下，甚至加熱時(shí)也不與水和空氣中的氧作用。但當(dāng)空氣中含有硫化氫時(shí)，銀的表面會(huì)失去銀白色的光澤，這是因?yàn)殂y和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：2Ag+2H2SO4(濃)
Ag2SO4+SO2↑+2H2O
銀在常溫下與鹵素反應(yīng)很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
2Ag+F22AgF暗棕色
2Ag+Cl22AgCl白色
2Ag+Br22AgBr淡黃色
2Ag+I22AgI黃色
銀對(duì)硫有很強(qiáng)的親合勢(shì)，加熱時(shí)可以與硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S
銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。鹽酸和王水只能使銀表面發(fā)生氯化，而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐堿性能，不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發(fā)生作用。