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其它金屬及化合物(鋅、錳、鈣、金等)

更新時(shí)間:2016/9/14 13:04:00  手機(jī)版

  鋅的單質(zhì)及化合物:

 、賳钨|(zhì)鋅:

  物理性質(zhì):鋅化學(xué)符號(hào)是Zn,它的原子序數(shù)是30。鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米,熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下,性較脆;100~150℃時(shí),變軟;超過200℃后,又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑,在常溫下的空氣中,表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜,可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后,鋅氧化激烈。燃燒時(shí),發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸,也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點(diǎn)高,但金屬鋅熔點(diǎn)卻很低,所以在酒精燈上加熱鋅片,鋅片熔化變軟,卻不落下,正是因?yàn)檠趸さ淖饔谩d\是第四常見的金屬,僅次于鐵、鋁及銅。

  化學(xué)性質(zhì):2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS

  ②氫氧化鋅 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O

  [Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3

 、勐然\ ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

 、芰蚧\ 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+  ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4  Zn2++H2S==ZnS+2H+

  ⑤鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-

  鈣的單質(zhì)及化合物:

  ①單質(zhì)鈣:活潑金屬

 、谘趸}:俗稱生石灰,白色塊狀固體;與水反應(yīng)放出大量熱,塊狀固體變成粉末狀CaO+H2O==Ca(OH)2

 、蹥溲趸}:俗稱熟石灰,常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

 、芴妓徕}:俗稱石灰石,白色固體,不溶于水,常用的建筑材料,實(shí)驗(yàn)室常用其和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

  銀的單質(zhì)及化合物:

 、傥锢硇再|(zhì):銀是一種化學(xué)元素,化學(xué)符號(hào)Ag,原子序數(shù)47,是一種銀白色的貴金屬。銀性質(zhì)穩(wěn)定,質(zhì)軟富有延展性。導(dǎo)熱,導(dǎo)電率高,不易受酸堿的腐蝕

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):銀的特征氧化數(shù)為+1,其化學(xué)性質(zhì)比銅差,常溫下,甚至加熱時(shí)也不與水和空氣中的氧作用。但當(dāng)空氣中含有硫化氫時(shí),銀的表面會(huì)失去銀白色的光澤,這是因?yàn)殂y和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學(xué)反應(yīng)方程式為: 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O

  銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中:2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O

  銀在常溫下與鹵素反應(yīng)很慢,在加熱的條件下即可生成鹵化物:

  2Ag+F22AgF暗棕色

  2Ag+Cl22AgCl白色

  2Ag+Br22AgBr淡黃色

  2Ag+I22AgI黃色

  銀對(duì)硫有很強(qiáng)的親合勢(shì),加熱時(shí)可以與硫直接化合成Ag2S:2Ag+SAg2S

  銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸,微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。鹽酸和王水只能使銀表面發(fā)生氯化,而生成氯化銀薄膜。

  銀具有很好的耐堿性能,不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發(fā)生作用。

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