硅酸（原硅酸）

　　硅酸：

　�、倩瘜W(xué)式：H₂SiO₃

　�、谒追Q：硅酸干凝膠俗稱硅膠

　　③目前被確認(rèn)的有正硅酸(原硅酸)H₄SiO₄(x=1，y=2)、偏硅酸H₂SiO₃(x=1,y=1)、二硅酸H₂Si₂O₅(x=2，y=1)、焦硅酸H6Si2O7(x=2，y=3)。硅酸組成復(fù)雜，隨條件而異。一般用通式xSiO₂·yH₂O表示，由于“H₂SiO₃”分子式最簡(jiǎn)單，習(xí)慣采用H₂SiO₃作為硅酸的代表。硅酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸還弱，由反應(yīng)可證明：

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　　硅酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H₄SiO₄)是白色膠狀沉淀

　　（2）化學(xué)性質(zhì)：

　�、俨环�(wěn)定性：

　　H₂SiO₃SiO₂+H₂O 

　�、谂c強(qiáng)堿反應(yīng)：H₂SiO₃+2NaOH== Na₂SiO₃+2H₂O

　　硅酸的用途：

　　用作氣體的吸附劑，油脂和蠟等的脫色劑，催化劑載體，以及分析化學(xué)試劑等。

　　硅酸的制取：

　　由可溶性硅酸鹽稀溶液和酸作用制得正硅酸的不穩(wěn)定水溶液，失水成偏硅酸即通稱的硅酸。放置能縮合成多分子聚合物稱硅酸溶膠(mSiO₂·nH₂O)，簡(jiǎn)稱硅溶膠，加熱脫水可得硅膠(多孔SiO₂含水4%)。由細(xì)孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h后用純水洗滌，烘干72h，用純水洗滌，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠，經(jīng)凝聚，一次洗滌，干燥，濃鹽酸浸泡，二次洗滌，干燥而制得。

　　硅膠：

　　剛制得的硅酸是單個(gè)小分子，能溶于水，在存放過(guò)程中，它會(huì)逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來(lái)的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會(huì)失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實(shí)驗(yàn)室中常把硅膠作為干燥劑。