氯氣

　　氯氣:

　　①化學(xué)式:Cl₂

　�、诼仍�素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族

　　③氯原子的電子式:

　�、苈鹊脑�子結(jié)構(gòu)示意圖:

　�、萋仍�子的外圍電子排布式:

　　⑥化學(xué)鍵類型:非極性共價鍵

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　　⑧氯分子的結(jié)構(gòu)式:

　　氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2）。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣（Cl₂）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強氧化劑。

　　①氯氣與金屬反應(yīng)： 2Na+Cl₂2NaCl（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。

　　②與非金屬的反應(yīng) H₂+Cl₂2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產(chǎn)生）H2+Cl₂2HCl（發(fā)生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液態(tài)） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl₃，煙是PCl₅。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。

　�、叟c堿反應(yīng) Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

　　④與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄

　�、萦袡C反應(yīng)（參與有機反應(yīng)的取代和加成反應(yīng)）

　　CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

　　CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl

　　CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl

　　CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl

　　Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反應(yīng)）

　�、夼c水反應(yīng) Cl₂+H₂OHCl+HClO