氯水的成分：
新制氯水中存在的分子有鹽酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、還有氯氣
氯水的性質(zhì)：
新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。
�、俾人腃l2氧化性，只表現(xiàn)氯水的氧化性
A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。
B. 在某些含有較強(qiáng)還原性陽(yáng)離子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成棕黃色，是由于Cl2將Fe2+氧化Fe3+的緣故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C. 某些強(qiáng)還原性的氣體通入氯水中，氯氣將其氧化。
②氯水中的鹽酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液中，氯水褪色：
B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時(shí)，溶液先變紅色，后褪色，是鹽酸的強(qiáng)酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性共同作用的結(jié)果。 ③氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性。
新制氯水起漂白作用時(shí)，是由于HClO的強(qiáng)氧化性將色素氧化使之褪色的結(jié)果，也是Cl2的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。
�、苈人宣}酸的強(qiáng)酸性。
在AgNO3溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO3作用的結(jié)果。
�、萋人宣}酸的強(qiáng)酸性和氯氣的強(qiáng)氧化性共同起作用。
向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時(shí)，可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出，氯水中的Cl2和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。
有關(guān)氯水問題的分析方法：
1．氯水性質(zhì)的多樣性
氯氣溶于水形成的溶液叫氯水，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水中存在三個(gè)平衡：
，
，
。所以，在氯水中存在三種分子：Cl2、 H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。由于在光照條件下HClO可分解
，故久置的氯水為鹽酸。
(1)氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。
說明：
�、俾人ǔ，F(xiàn)用現(xiàn)制，可短時(shí)間密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)；
�、贑l：使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色。
(2)新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別
外界因素對(duì)平衡
的影響:
鹵離子的檢驗(yàn)方法：
1.銀鹽法：
特別提醒：加入稀HNO3的目的是防止CO32-、 PO43-等離子的干擾。有關(guān)反應(yīng)為：
2．置換一萃取法
3．置換一淀粉法檢驗(yàn)I-
