硫酸鹽

　　幾種重要的硫酸鹽：

　　的檢驗:

　　1．SO₄^2-的檢驗

　　(1)原理：利用，具有不溶于鹽酸、硝酸的特性。

　　(2)試劑：可溶性鋇鹽溶液或溶液，鹽酸和稀硝酸。

　　(3)易出現(xiàn)的錯誤：

　�、僦患涌扇苄凿^鹽，不酸化。誤將、等判成SO₄^2-，此時上述離子會分別產(chǎn)生等白色沉淀.

　�、谙燃涌扇苄喳}，后酸化。誤將等判成SO₄^2-，如向待測液中先滴加溶液，再加鹽酸有白色沉淀生成便斷定含SO₄^2-。其錯誤之處是未注意溶液中不含SO₄^2-而含Ag⁺或也會有同樣現(xiàn)象，因為

　�、墼噭┻x擇錯誤。誤將SO₃^2-判成SO₄^2-，如向待測液中滴加鹽酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使誤以為有SO₄^2-,錯在未注意在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將SO₃^2-氧化成SO₄^2-。

　　(4)檢驗的關(guān)鍵：既要注意試剎的選擇，義耍注意操作順序的優(yōu)化，全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)，方能排除干擾離子。    

　　(5)最佳檢驗方法：

　　2．SO₃^2-的檢驗常用氣體法：(不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸)，生成能使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體。

　　3．S^2-的檢驗

　　(1)氣體法：，所用酸必須是非強(qiáng)氧化性酸，可用稀鹽酸或稀硫酸，生成能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的氣體。

　　(2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黃色沉淀(溶液中)。

　　亞硫酸及亞硫酸鹽：

　　1．亞硫酸溶液中的微粒

　　SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易分儲成SO₂和H₂O，因此SO₂與H₂O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，用“”表示。

　　在亞硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四離子)：

　　2．亞硫酸的性質(zhì)

　　(1)亞硫酸的熱穩(wěn)定性

　　H₂SO₃極其不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中。 H₂SO₃易分解生成SO₂和H₂O。

　　(2)亞硫酸的氧化性和還原性

　　H₂SO₃遇到比它更強(qiáng)的氧化劑時，表現(xiàn)還原性。如：

　　H₂SO₃遇到比它更強(qiáng)的還原劑時，表現(xiàn)氧化性。如：

　　(3)亞硫酸的酸性

　　H₂SO₃是中強(qiáng)酸，在水溶液中分兩步電離：

　　。

　　由亞硫酸的組成和電離可知，亞硫酸對應(yīng)的鹽有正鹽和酸式鹽兩種，如。

　　3．亞硫酸鹽

　　等亞硫酸鹽易溶于水、易電離。