金屬硫化物

　　金屬硫化物：

　　(1)堿金屬硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化銨在低溫下0度左右易溶于水，但是在常溫下會逐漸分解為氨和硫化氫)

　　(2)堿土金屬硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同時完全水解為氫氧化物和硫氫化物。

　　(3)鋁，鈹，鉻的硫化物全部水解為硫化氫氣體和氫氧化物沉淀。

　　(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀鹽酸。

　　(5)Bi₂S₃，SnS，SnS₂，PbS，CdS，Bi₂S₅等不溶于水和稀鹽酸，只溶于濃鹽酸。

　　(6)CuS，Cu₂S，Ag₂S不溶于水，稀鹽酸，濃鹽酸，只溶于濃硝酸。

　　(7)Hg₂S，HgS不溶于水，濃稀鹽酸，濃硝酸，只溶于王水。

　　金屬硫化物的溶解性歸納：

　　1．溶于水的有：等，由于的水解，此類金屬硫化物的水溶液顯堿性：。

　　2．不溶于水但溶于稀鹽酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。

　　3．不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的有：Cds、SnS、PbS等。

　　4．不溶于濃鹽酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。

　　5．僅溶于王水的有：HgS等。

　　注意：遇水后，都水解，且相互促進，反應(yīng)方程式為，因而不能與水共存，只能在干態(tài)下制取。

　　硫的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律：

　　硫元素的價態(tài)比較多，常見的有-2、0、+4、+6 價，它們間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：現(xiàn)將它們在化學(xué)反應(yīng)中復(fù)雜的變化規(guī)律歸結(jié)如下：

　　1．鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

　　(1)是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。

　　(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(即歧化反應(yīng))，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如

　　(3)和處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如

　　(4)是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如

　　2．跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律

　　(1)和遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如

　　(2)反應(yīng)條件改變時，硫的價態(tài)也會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如

　　3．互不換位規(guī)律

　　(1)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只能轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)，不可能互換位置。如

　　(2)相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)問不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。