氨水:
(1) 濃氨水：易揮發(fā)，密度小于水，濃度越大，密度越小，無色，有刺激性氣味的液體，熔沸點較低，能導(dǎo)電
(2)氨水是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3種離子(NH4+和OH-、極少量的H+)。
氨水的性質(zhì)：
�、俅碳ば裕阂蛩芤褐写嬖谥坞x的氨分子。
�、趽]發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。
③不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。
�、苋鯄A性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
A. 能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
B. 能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。
而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
D. 絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
實驗室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。
可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：
(4)氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水．通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。
氨水，液氨和一水合氨的比較：
