原子核外電子的排布:
在多電子原子中，由于各電子所具有的能量不同，因而分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。
電子層:
電子層在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別存能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì):
原子的核外電子排布對(duì)元素的化學(xué)性質(zhì)有著非常重要的影響。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的核外最外層電子數(shù)。
1．元素的金屬性、非金屬性(得失電子能力)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
(1)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為 2)，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失電子也小易得電子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。
(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)表現(xiàn)還原性。
(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)多表現(xiàn)氧化性。
2．元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
元素顯正價(jià)還是顯負(fù)價(jià)及其數(shù)值大小與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。其一般規(guī)律可歸納如下表：
核外電子排布的一般規(guī)律:
(1)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子.
(2)原子最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
(3)次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)，L層為次外層時(shí)不超過(guò)8個(gè))。倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。
(4)核外電子分層排布，電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即最先排K層，當(dāng)K層排滿后，冉排L層等。原子核外電子排布不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。層數(shù)相同而位置不同的電子層中最多容納的電子數(shù)小一定相同，如N層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子；N層為次外層時(shí)，最多只能排18個(gè)電子而不是32個(gè)電子(2×42=32)。