極性分子、非極性分子

　　極性分子和非極性分子:

　　(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子

　　(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子

　　(3)分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較:

　　舉例說明：

　　分子極性的判斷方法:

　　An型分子(以非極性鍵結(jié)合形成的單質(zhì)分子)一般是非極性分子(O₃例外)，AB型分子一定是極性分子。對于ABn型分子是極性分子還是非極性分子，通常有以下判斷方法。

　　1．根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷

　　判斷ABn型分子是否有極性，關(guān)鍵是看分子的立體構(gòu)型.如果分子的立體構(gòu)型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐形、四面體形(非正四面體形)等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子。比如H2O分子中雖然2個H原子軸對稱，但整個分子的空間構(gòu)型是不對稱的：，負(fù)電中心在a點，正電中心在b 點，二者不重合，因此是極性分子。

　　2．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷

　　將液體放入適宜的滴定管中，打開活塞讓其緩慢流下，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，流動方向變化(發(fā)生偏移)的是極性分子．流動方向不變的是非極性分子。

　　3．根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷

　　ABn型分子中的中心原子A的最外層電子若全部成鍵(沒有孤電子對)，此分子一般為非極性分子，如CO₂、CCl₄等；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵(有孤電子對)，此分子一般為極性分子，如H₂O、 PCl₃等。

　　4．判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律

　　若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BF₃、CO₂、CH₄、SO₃等分子中，B、C、S等元素的化合價的絕對值等于其主族序數(shù)，是非極性分子；H₂O、 NH₃、SO₂、PCl₃等分子中，O、N、S、P等元素的化合價的絕對值不等于其主族序數(shù)，是極性分子。