雜化軌道理論（中心原子雜化方式）

　　雜化軌道理論：

　　是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。中心原子雜化軌道、孤電子對數(shù)及與之相連的原子數(shù)間的關(guān)系是：雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)。雜化前后軌道總數(shù)比變，雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵。

　　常見雜化方式：

　　(1)sp雜化：直線型 如：CO₂、CS₂

　　(2)sp²雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl₃ C₂H₄

　　不等性雜化為V字型 如：H₂O H₂S OF₂

　　(3)sp³雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH₄、CCl₄

　　不等性雜化為三角錐 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺

　　sp³d雜化：三角雙錐

　　sp³d²雜化：八面體（等性雜化為正八面體）

　　分子的構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系：