配合物理論

　　配位鍵、配合物：

　　1．配位鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵。成鍵的兩個原子間的共用電子對是由一個原子單獨提供的。形成配位鍵的條件是其中一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的“空軌道”。配位鍵用A→B表示，A是提供孤電子對的原子，B是接受孤電子對的原子。

　　2．配合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配合物。

　　3．配位鍵的形成

　　(1)中配位鍵的形成

　　注意：結構式中“→”表示配位鍵及其共用電子對的提供方式。

　　(2)配離子中配位鍵的形成

　　在里，NH₃分子中的氮原子給出孤電子對，接受電子對，以配位鍵形成了

　　(3)配離子的形成

　　在里，NH₃分子中的氮原子給出孤電子對，接受電子對，以配位鍵形成了

　　4．配合物的組成

　　配合物的組成包含中心原子、配體和配位原子、配位數(shù)，內界和外界等。以為例說明，如下圖所示：

　　配合物的內界和外界之間多以離子鍵結合，因而屬于離子化合物、強電解質，能完全電離成內界離子和外界離子，內界離子也能電離但程度非常小，可謂“強中有弱”。例如，配合物溶液中加入溶液，外界的能被沉淀，而內界的不能形成沉淀。