分子中原子的空間關(guān)系：
分子中原子的空間關(guān)系是分子表現(xiàn)出不同的空間構(gòu)型。
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型的方法:
首先計(jì)算分子或離子中的中心原子的
鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，相加便得到中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。然后由價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，便得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對(duì)，便可得到分子的立體構(gòu)型。
1．價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定方法
(1)
鍵電子對(duì)數(shù)：由分子式確定，中心原子形成的
鍵的數(shù)目就是
鍵電子對(duì)數(shù)。如
分子中的中心原子
分別有2、3、4對(duì)
鍵電子對(duì)。
(2)孤電子對(duì)數(shù)
�、俜肿又械闹行脑由系墓码娮訉�(duì)數(shù)
，式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)(主族元素原子的價(jià)電子就是最外層電子)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) (氫為l，其他原子等于“8一該原子的價(jià)電子數(shù)”)。
以
和
為例，a均為6，x分別為2和3，b均為2(氧原子最多能接受的電子數(shù)為2)，則
分別為1和0，即SO2的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為l， SO3的中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)。
�、趯�(duì)于陽(yáng)離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。x和b的計(jì)算方法及計(jì)算公式[中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)均不變。
2．確定分子(或離子)的VSEPR模型
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，可得出分子或離子的VSEPR模型，其關(guān)系如下表。
3．確定分子(或離子)的立體構(gòu)型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)，便可得到分子或離子的立體構(gòu)型，如上表。
(1)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、3、4，則其VSEPR模型分別為直線形、平面三角形、正四面體形或四面體形。如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，則為三角雙錐形；如果為6，則為正八面體形或八面體形。
(2)如果中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，則VSEPR模型(及名稱)和分子或離子的立體構(gòu)型(及名稱)是一致的；若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則二者不一致。