無機分子的立體結構

　　分子中原子的空間關系：

　　分子中原子的空間關系是分子表現(xiàn)出不同的空間構型。

　　用價層電子對互斥理論確定分子或離子的VSEPR模型和立體構型的方法:

　　首先計算分子或離子中的中心原子的鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，相加便得到中心原子的價層電子對數(shù)。然后由價層電子對的相互排斥，便得到含有孤電子對的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對，便可得到分子的立體構型。

　　1．價層電子對數(shù)的確定方法

　　(1)鍵電子對數(shù)：由分子式確定，中心原子形成的鍵的數(shù)目就是鍵電子對數(shù)。如分子中的中心原子分別有2、3、4對鍵電子對。

　　(2)孤電子對數(shù)

　�、俜肿又械闹行脑�子上的孤電子對數(shù)，式中a為中心原子的價電子數(shù)(主族元素原子的價電子就是最外層電子)；x為與中心原子結合的原子數(shù)；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù) (氫為l，其他原子等于“8一該原子的價電子數(shù)”)。

　　以和為例，a均為6，x分別為2和3，b均為2(氧原子最多能接受的電子數(shù)為2)，則分別為1和0，即SO₂的中心原子上的孤電子對數(shù)為l， SO₃的中心原子上沒有孤電子對。

　�、趯τ陉栯x子，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。x和b的計算方法及計算公式[中心原子上的孤電子對數(shù)均不變。

　　2．確定分子(或離子)的VSEPR模型

　　根據(jù)價層電子對數(shù)和價層電子對的相互排斥，可得出分子或離子的VSEPR模型，其關系如下表。

　　3．確定分子(或離子)的立體構型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子或離子的立體構型，如上表。

　　(1)分子或離子中的價層電子對數(shù)分別為2、3、4，則其VSEPR模型分別為直線形、平面三角形、正四面體形或四面體形。如果價層電子對數(shù)為5，則為三角雙錐形；如果為6，則為正八面體形或八面體形。

　　(2)如果中心原子的孤電子對數(shù)為0，則VSEPR模型(及名稱)和分子或離子的立體構型(及名稱)是一致的；若孤電子對數(shù)不為0，則二者不一致。