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 欄目類別:知識點 >> 高中 >> 化學

無機分子的立體結(jié)構

更新時間:2016/9/18 13:43:00  手機版

  分子中原子的空間關系:

  分子中原子的空間關系是分子表現(xiàn)出不同的空間構型。

  用價層電子對互斥理論確定分子或離子的VSEPR模型和立體構型的方法:

  首先計算分子或離子中的中心原子的鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù),相加便得到中心原子的價層電子對數(shù)。然后由價層電子對的相互排斥,便得到含有孤電子對的VSEPR模型,再略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對,便可得到分子的立體構型。

  1.價層電子對數(shù)的確定方法

  (1)鍵電子對數(shù):由分子式確定,中心原子形成的鍵的數(shù)目就是鍵電子對數(shù)。如分子中的中心原子分別有2、3、4對鍵電子對。

  (2)孤電子對數(shù)

 、俜肿又械闹行脑由系墓码娮訉(shù),式中a為中心原子的價電子數(shù)(主族元素原子的價電子就是最外層電子);x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) (氫為l,其他原子等于“8一該原子的價電子數(shù)”)。

  以為例,a均為6,x分別為2和3,b均為2(氧原子最多能接受的電子數(shù)為2),則分別為1和0,即SO2的中心原子上的孤電子對數(shù)為l, SO3的中心原子上沒有孤電子對。

 、趯τ陉栯x子,a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù);對于陰離子,a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。x和b的計算方法及計算公式[中心原子上的孤電子對數(shù)均不變。

   

  2.確定分子(或離子)的VSEPR模型

  根據(jù)價層電子對數(shù)和價層電子對的相互排斥,可得出分子或離子的VSEPR模型,其關系如下表。

    

  3.確定分子(或離子)的立體構型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對,便可得到分子或離子的立體構型,如上表。

  (1)分子或離子中的價層電子對數(shù)分別為2、3、4,則其VSEPR模型分別為直線形、平面三角形、正四面體形或四面體形。如果價層電子對數(shù)為5,則為三角雙錐形;如果為6,則為正八面體形或八面體形。

  (2)如果中心原子的孤電子對數(shù)為0,則VSEPR模型(及名稱)和分子或離子的立體構型(及名稱)是一致的;若孤電子對數(shù)不為0,則二者不一致。

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