離子晶體：
離子間通過離子間結(jié)合而形成的晶體，熔點較高、沸點高，導熱性、延展性不良，固態(tài)不導電、熔融或溶于水導電，脆而硬，如：NaCl
晶體的基本類型與性質(zhì)：
晶體類型的判斷方法：
1．依據(jù)晶體的組成微粒與微粒間作用力來判斷
離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間作用力是離子鍵；原子晶體的組成微粒是原子，微粒間作用力是共價鍵；分子晶體的組成微粒是分子，微粒間作用力是分子間作剛力；金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自南電子，微粒間作用力是金屬鍵。
2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷
金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強堿(如NaOH、 KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、品體硅、晶體硼以外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2以外)、酸、絕大多數(shù)有機物 (除有機鹽以外)都是分子晶體。常見的屬于原子晶體的單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺等，常見的屬于啄子品體的化合物有碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體.
3．依據(jù)晶體的熔點判斷
離子晶體熔點較高，常在幾百至一千攝氏度。原子晶體熔點高，常在一千至幾千攝氏度。分子晶體熔點低，常在幾百攝氏度以下至很低的溫度。金屬晶體的熔點范圍最廣，鎢的熔點比部分原子晶體還要高，汞的熔點比部分分子晶體還要低。
4．依據(jù)導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電、原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，但分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。
5．依據(jù)硬度和機械性能判斷
離子晶體硬度大(或硬而脆)；分子晶體硬度較�。辉泳w硬度大；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，具有延展性。