電負(fù)性:
(1)鍵合電子、電負(fù)性的定義
元素相互化合時(shí),原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。
(2)電負(fù)性的意義:電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大。
(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。
(4)電負(fù)性的變化規(guī)律
、匐S原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化。
②同周期,從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大。
、弁髯,從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。
電負(fù)性的應(yīng)用:
、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩缘膹(qiáng)弱
金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。
、谂袛嘣鼗蟽r(jià)的正負(fù)
利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù):電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。
③判斷化學(xué)鍵的類型
一般認(rèn)為,如果成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于 1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。
、芙忉尅皩(duì)角線規(guī)則”
在元素周期表中,某些主族元素與其右下方的主族元素(如右圖所示)的有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。例如:硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔,含氧酸都是弱酸等。