定義:
在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“· ”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。
(1)原子的電子式：H· 、Na· 、
(2)陽離子的電子式：不畫出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標出“n+”電荷字樣：Na+、Al3+、Mg2+
(3)陰離子的電子式:要畫出最外層電子數(shù)，用 “[ ]”括起來，右上角標出“n-”：
、
(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并：
(5)共價化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)：
(6)用電子式表示物質(zhì)形成的過程：
氯化氫的形成過程：
氯化鎂的形成過程：
結(jié)構(gòu)式:
共價鍵中的每一對共用電子用一根短線表示，未成鍵電子不寫出，物質(zhì)的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。
例如:
書寫電子式的常見錯誤:
1．漏寫未參與成鍵的電子,如：
2．化合物類型不清，漏寫或多寫“[]”及錯寫電荷數(shù)，如：
3．書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對如：N2的電子式為：
，不能寫成：
，更不能寫成：
或
。
4．不考慮原子間的結(jié)合順序如：HClO的電子式為
，而非
。因氧原子需形成2對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H、 Cl各需形成1對共用電子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
5．不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)如：
的電子式為
，而非
， 因
中碳原子最外層應(yīng)有6個電子(包括共用電子)，而非8個電子。
6．不清楚A如型離子化合物中兩個B是分開寫還是寫一塊如：
中
均為-l 價，Br-、H-已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)分開寫；C原子得一個電子，最外層有5個電子，需形成三對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能分開寫；氧原子得一個電子，最外層有7個電子，需形成一對共用電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也不能分開寫。它們的電子式分別為：
