自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)：
在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程叫做自發(fā)過(guò)程；在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)叫自發(fā)反應(yīng)。
化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)：
1．焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響：
△H<0 的化學(xué)反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。但有些△H>0的化學(xué)反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，也就是說(shuō)，焓變是與化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)重要因素，但不是唯一的因素：
2．熵與熵變：
熵是用于描述體系混亂度的物理量，以符號(hào)S表示。熵值越大，體系的混亂度越大。
在一定條件下，不同物質(zhì)的熵值不同；對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，S(g)>S(l)>S(s)，S(aq)>S(s)。
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后熵值也發(fā)生變化，這個(gè)熵值的變化叫做反應(yīng)的熵變，以符號(hào)△S表示，單位是
。
△S=生成物總熵一反應(yīng)物總熵
若△S為正值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值增大，稱為熵增過(guò)程；若△S為負(fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值減小，稱為熵減過(guò)程。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵值增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。
3．熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響：
△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，有些△S>0 的化學(xué)反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行，有些△S<0的化學(xué)反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行�？傊刈兪桥c化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)重要因素，但不是唯一的因素。
4．焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響：
在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)是
反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行