蓋斯定律

　　蓋斯定律的內(nèi)容：

　　不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

　　蓋斯定律的意義：

　　利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些不能直接測(cè)得的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例如：的△H無(wú)法直接測(cè)得，可以結(jié)合下面兩個(gè)反應(yīng)的△H，利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

　　根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出所給反應(yīng)的△H。分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知

　　蓋斯定律在反應(yīng)熱大小比較中的應(yīng)用:

　　1．同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)

　　若按以下思路分析：

　　2．同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)

　　3．兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比

　　并且據(jù)此可寫出下面的熱化學(xué)方程式：