電離平衡常數(shù):
1．概念在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。用K表示(酸用
表示，堿用
表示)。
2．表示方法:
對(duì)于多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用
，等分別表示，且
例如：
3．影響因素：溫度(或)只隨溫度變化而變化，不隨濃度變化而變化。電離平衡常數(shù)，類(lèi)似于化學(xué)平衡常數(shù)．
4．意義：反映弱酸，弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱在一定溫度下，越大(多元弱酸以為依據(jù))，弱酸的電離程度就越大，濃度相同時(shí)c(H+)也越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。