強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較:
1.強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)由于電離程度的不同,在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)
2.稀釋時(shí)pH變化特點(diǎn)比較如下圖:a、b分別為體積相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀釋曲線線;c、d分別為體積相等、pH相等的鹽酸和醋酸溶液的稀釋曲線,請?bào)w會(huì)圖中的兩層含義:
(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大。喊彼>NaOH溶液,鹽酸>醋酸溶液。若稀釋10n倍,鹽酸、Na0H溶液pH變化n個(gè)單位,而氨水與醋酸溶液pH變化小到 n個(gè)單位。
(2)稀釋后的pH仍然相等,則加水量的大。喊彼 >NaOH溶液,醋酸溶液>鹽酸。