強(qiáng)電解質(zhì)：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能全部電離的化合物。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等；完全電離、不可逆、不存在電離平衡；電離方程式用“=”表示。
弱電解質(zhì)：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下，不能全部電離的化合物。包括：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽等；部分電離、可逆、存在電離平衡，電離方程式用“
”表示。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較:
強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：
1．在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn).
2．濃度與pH的關(guān)系。如
溶液的pH>1，則證明
是弱電解質(zhì)。
3．測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如
溶液呈堿性，則證明醋酸是弱電解質(zhì)。
4．稀釋前后的pH變化與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明該酸為弱電解質(zhì)；若pH=5，則證明該酸為強(qiáng)電解質(zhì)。
5．采用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊試液，溶液變紅，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。