水的電離：
水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離：
實驗測得：25℃時，1L純水中只有
的水分子發(fā)生電離，故25℃時純水中
水的離子積：
在一定溫度下，水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用符號
表示，即
(1)在一定溫度下，水的離子積都是一個常數(shù)，在25℃時
(2)隨溫度的變化而變化，溫度升高，增大。
(3)水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有
存在。在酸性或堿性的稀溶液中，當(dāng)溫度為25℃時，
(4)在酸或堿的稀溶液中，由水電離出的c(H+)和c(OH-)總相等．即
，如25℃時
或NaOH溶液中，
溶液中c(H+)或c(OH-)的計算:
常溫下，稀溶液中
的乘積總是
，知道
就可以計算出
，反之亦然。
1．酸溶液
當(dāng)在水中加入酸后，將使水的電離平衡向左移動 (抑制水的電離)。在酸的水溶液中，H+主要由酸電離產(chǎn)生，即
，而OH-是由水電離產(chǎn)生的：
2．堿溶液
同理，在堿的水溶液中，OH-主要由堿電離產(chǎn)生，即
而H+是由水電離產(chǎn)生的：
3．鹽溶液
在鹽的水溶液中，H+和OH-全部來自水的電離，且
(1)若單一水解的鹽的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱堿陽離子水解
(2)若單一水解的鹽的水溶液呈堿性，c(OH-)> c(H+)，即弱酸陰離子水解
說明:由以上分析可以看出，在常溫下(25℃)：
酸(或堿)的溶液中，
，發(fā)生水解的鹽溶液中
，但
總成立。