鹽水解的影響因素

　　影響鹽類水解平衡的因素:

　　主要因素是鹽本身的性質，組成的鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的堿越弱），水解程度就越大，另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大；

　　(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液的酸堿性一般越弱；

　　(3)外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解，使鹽的水解程度降低，但由于酸（或堿）的加入，使溶液的酸（堿性）增強。

　　例如: 外界條件對水解平衡的影響

　　(4)能水解的陽離子與能水解的陰離子混合，會相互促進水解。常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發(fā)生較徹底的雙水解反應：陽離子：Fe³⁺、Al³⁺；陰離子：CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、AlO₂^-、SO₃^2-、HSO₃^-等。

　　(5)Fe³⁺與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等還原性離子發(fā)生氧化還原反應，而不是發(fā)生雙水解反應。

　　(6)HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中也不能共存，可發(fā)生反應產生白色沉淀，但不是由于雙水解反應，而是：

　　鹽類水解程度大小比較規(guī)律：

　　1．鹽水解生成的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。常據此判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱：如等濃度的三種鹽溶液，pH依次增大，則弱酸根離子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。

　　2．相同條件下：正鹽>相應酸式鹽。如水解程度

　　3．相互促進水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如水解程度