粒子濃度大小的比較

　　離子濃度大小比較方法：

　　(1)考慮水解因素：如溶液

　　所以

　　(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。如相同濃度的三種溶液中，由大到小的順序是c>a>b。

　　(3)混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同濃度的的混合液中，離子濃度順序為：

　　的電離程度大于的水解程度。

　　鹽溶液的“三大守恒”:

　　①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：

　　推出：

　　②物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO₃溶液中nc(Na⁺)：nc(C)＝1：1，

　　推出：

　�、圪|(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H⁺）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

　　(2)粒子濃度大小比較的方法：

　�、賳我蝗芤褐须x子濃度大小的比較

　　A. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的另一離子)

　　如：在CH3COONa溶液中各離子濃度大小關(guān)系：

　　B. 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的關(guān)系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)> c(二級水解離子)>c(水電離出的另一離子)

　　如：Na₂CO₃溶液中離子濃度的關(guān)系：

　　②比較不同電解質(zhì)溶液中同一種粒子濃度的大小。應(yīng)注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類水解及水解程度對該粒子濃度的影響。

　�、郾容^經(jīng)過反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)后離子濃度的大�。�

　　A. 確定電解質(zhì)溶液的成分

　　B. 確定溶液中含哪些粒子(分子、離子)，此時要考慮物質(zhì)的電離和水解情況

　　C. 確定各種粒子的濃度或物質(zhì)的量的大小

　　D. 根據(jù)題目要求做出判斷

　　注：要抓住“兩小”。即弱電解質(zhì)電離程度小，故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠多于已電離出離子數(shù)目；鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠多于水解生成的粒子數(shù)目