沉淀溶解平衡:
1、定義：在一定條件下，當(dāng)難容電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。
例如:
2、沉淀溶解平衡的特征：
(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆過(guò)程。
(2)等：
(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不為零。
(4)定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變，
(5)變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影響因素
(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。
(2)外因
a．濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，但
不變。
b.溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)變大。
c.同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入含原體系中某離子的物質(zhì)，平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)，但不變。
d．其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系巾某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的物質(zhì)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，不變。
沉淀溶解平衡的應(yīng)用：
1．沉淀的生成
(1)意義：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。
(2)方法
a．調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使
轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://www.stephenandchristina.com/member/asp/upload/20160919/201609191130104453382.png" _src="http://www.stephenandchristina.com/member/asp/upload/20160919/201609191130104453382.png"/>沉淀而除去。
b．加沉淀劑法：如以
等作沉淀劑，使某些金屬離子如
等生成極難溶的硫化物
等沉淀，也是分離、除雜常用的方法。
說(shuō)明：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于
時(shí)即沉淀完全。
2．沉淀的溶解
(1)意義：在實(shí)際工作中，常常會(huì)遇到需要使難溶物質(zhì)溶解的問(wèn)題、根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使
平衡就會(huì)向沉淀溶解的方向移動(dòng)，使沉淀溶解。
(2)方法
a．生成弱電解質(zhì)：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀溶解平衡體系中的某離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。如向
沉淀中加入
溶液，
結(jié)合生成
使
的溶解平衡向右移動(dòng)。
b．生成配合物：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀反應(yīng)生成配合物。
如:
c．氧化還原法：加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使其與沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使沉淀溶解。
d．沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：
如向
中加入飽和
溶液使
轉(zhuǎn)化為
再將
溶于鹽酸。
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 例如
(2)沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用在工業(yè)廢水處理的過(guò)程中，用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子．
固體物質(zhì)的溶解度:
絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，任何難溶物質(zhì)的溶解度都不為零。不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度差別很大，可將物質(zhì)進(jìn)行如下分類：
