原電池：
1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
2.工作原理：
以銅-鋅原電池為例
�。�1）裝置圖：
�。�2）原理圖：
3.實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
4.構(gòu)成前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.電極反應(yīng)：
負(fù)極：失去電子；氧化反應(yīng)；流出電子
正極：得到電子；氧化反應(yīng)；流入電子
6.原電池正負(fù)極判斷的方法：
�、儆山M成原電池的兩級(jí)材料判斷，一般是活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷，電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
�、鄹鶕�(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向，在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池兩級(jí)發(fā)生的變化來(lái)判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
⑤X極增重或減重：X極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在X極(正極)放電，反之，X極質(zhì)量減少，說(shuō)明X極金屬溶解，X極為負(fù)極。
�、轝極有氣泡冒出：發(fā)生可析出氫氣的反應(yīng)，說(shuō)明X極為正極。
⑦X極負(fù)極pH變化：析氫或吸氧的電極發(fā)生反應(yīng)后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，X極附近的pH增大，說(shuō)明X極為正極。
原電池中的電荷流動(dòng):
在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負(fù)電荷)由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負(fù)極呈正電性趨勢(shì)、正極呈負(fù)電性趨勢(shì)。在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽(yáng)離子(帶正電荷)向正極移動(dòng)，陰離子 (帶負(fù)電荷)向負(fù)極移動(dòng)。這樣形成了電荷持續(xù)定向流動(dòng)，電性趨向平衡的閉合電路。